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    【题目】制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制取高纯度硅常用以下反应实现：

    ①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)

    ②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)

    对以上两个反应的下列叙述错误的是（ ）

    A.两个反应都是置换反应

    B.反应①所需粗硅可通过反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑来制备

    C.两个反应都是氧化还原反应

    D.两个反应互为可逆反应

    【答案】D

    【解析】

    A．反应都符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，为置换反应，故A正确；

    B．二氧化硅与碳高温下反应生成粗硅，然后利用反应①②提纯硅，故B正确；

    C．两个反应都存在Si和H元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；

    D．可逆反应在“同一条件下”进行，两个反应的反应条件不同，不能称为可逆反应，故D错误；

    故答案选：D。

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    A. c＝mol·L－1 B. S＝g

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    （1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接__、___接__，__接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为___。

    （2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是___，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：___。

    （3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___。

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    【题目】关于如图的说法不正确的是（ ）

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    B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时需要吸收12kJ的能量

    C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量

    D. 碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应

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    【题目】以AlCl3、工业V2O5（纯度为96%）为原料，低温提纯制备高纯V2O5，其主要实验流程如下：

    已知：①无水AlCl3升华温度约170℃，在空气中会吸水部分水解。

    ②VOCl3（三氯氧钒）熔点约78 ℃，沸点约127 ℃，易水解生成V2O5。

    ③V2O5易溶于碱生成VO（偏钒酸盐），溶于强酸生成（氧基钒离子）。

    (1)“氯化”产物为VOCl3和Al2O3，装置如图所示。

    向反应装置中不断通入氩气的目的是_________；反应温度采用160℃左右的原因是_________。

    (2)“沉钒”时控制温度为35 ℃、pH约为1，VOCl3转化为(NH4)2V6O16（多钒酸铵），其离子方程式为_________。

    (3)“煅烧”时为避免生成的NH3将产物还原，需采取的措施是_________。

    (4)氨解沉钒时也可将VOCl3与氨水作用，生成NH4VO3（为避免反应过于剧烈，需先将一定量VOCl3溶解于水中配制成钒溶液）。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如图1、图2所示。

    ①钒溶液中会存在少量颗粒状沉淀，其可能成分为_________（填化学式）。

    ②为确定较适宜的沉钒条件，请结合图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：_________，使用专用仪器测定并计算沉钒率。（实验中可供选择的试剂：50 g·L－1的钒溶液、10 g·L－1的钒溶液、25 %的优级纯氨水、高纯水）

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    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

    A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

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    C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

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    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.3

    5.9

    完全沉淀的pH

    3.2

    5.2

    8.4

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    (3)溶液C的pH范围是_____________________，操作②的名称是_________________________

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    A.S＝

    B.c＝

    C.S＝

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