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    【题目】t℃时，A的溶解度是Sg·100g－1，其饱和溶液密度为dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。溶液的质量分数为w，A的摩尔质量为Mg·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是(　　)

    A.S＝

    B.c＝

    C.S＝

    D.c%＝100%

    【答案】B

    【解析】

    本题考查溶解度、物质的量浓度的计算，运用溶解度、物质的量浓度的计算公式分析。

    t℃时，A的溶解度是Sg·100g－1，A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，则将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，即t℃时A的溶解度为S＝g，A项、C项错误；该饱和溶液的质量分数为w＝×100%＝×100%；则：c＝＝＝＝，或c＝＝，D项错误、B项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：

    甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去；

    乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响；

    丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中氧气、过氧化氢(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质 。

    (1)验证甲同学的推测是否正确的方法是____________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是______________________；当出现____________现象时，即可说明丙同学的推测正确。

    (2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有过氧化氢，其实验方法为：称取2.6 g过氧化钠固体，使之与足量的水反应，测量产生氧气的体积，与理论值比较可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的_____________，理由是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氧、氮、镁、铬、铁、锌是几种重要的元素，请回答下列问题：

    铝的基态原子的价电子排布式是_________________。

    用水解法制备一种磁性材料铁氧体时常加入尿素、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_________，分子中键和键的数目之比为__________。醋酸钠中碳原子的杂化类型为____________。

    、等金属离子与、能形成稳定金属配离子，其中形成的化合物稳定性相对较高的是__________填“”或“”，其原因是__________；已知氨熔点：、沸点：，联氨熔点：、沸点：，解释其熔沸点高低的主要原因：______________。

    碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为__________。若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________阿伏加德罗常数的值用表示，写出简化后的计算式即可。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间

    （t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（　　）

    A. 时加入了催化剂B. 时降低了温度

    C. 时增大了压强D. 时间内转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）

    A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在

    B.K2SO4、CuSO4一定不存在

    C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

    D.C为单一溶质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对工业生产、缓解环境污染、解决能源危机等具有重要意义。

    (1)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393．5kJ/mol

    ②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172．5kJ/mol

    ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651．0kJ/mol

    CO还原氧化铁的热化学方程式为_____________。

    (2)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

    H2CO3

    H2S

    Ka1

    4.410-7

    1.310-7

    Ka2

    4.710-11

    7.110-15

    ①煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_______；

    ②常温下，0.1mol·L-1 NaHCO3溶液和0.1mol·L-1 NaHS溶液的pH相比，pH较小的为________ 溶液(填化学式)。

    (3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH (此反应在低温时为自发反应)。

    ①下图能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为_____(填“a”或“b”)，其判断依据是__________。

    ②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如下图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为_____________。

    (4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

    ①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成28g N2时，转移的电子数为____mol(结果保留三位有效数字)。

    ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图1)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1mol·L-1，加入等体积0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为____。

    （2）将0.1mol·L-1的K2SO4溶液、0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO42-的浓度分别为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比___。(忽略体积的变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种固定CO2的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将CO2转化为Li2CO3和C,充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应,释放出CO2和O2。下列说法正确的是

    A.放电时,Li+向电极X方向移动

    B.充电时,电极Y应与外接直流电源的负极相连

    C.充电时,阳极的电极反应式为C +2Li2CO3-4e- =3CO2 ↑+4Li +

    D.充电时,每转移0.4mol电子,理论上阳极生成标准状况下4.48LCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

    （1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

    ①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<、=”）。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。

    ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号) 。

    a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

    b．CH3OH的体积分数不再改变

    c．混合气体的密度不再改变

    d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

    （2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”）。

    （3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此时v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。

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