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    【题目】一种固定CO2的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将CO2转化为Li2CO3和C,充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应,释放出CO2和O2。下列说法正确的是

    A.放电时,Li+向电极X方向移动

    B.充电时,电极Y应与外接直流电源的负极相连

    C.充电时,阳极的电极反应式为C +2Li2CO3-4e- =3CO2 ↑+4Li +

    D.充电时,每转移0.4mol电子,理论上阳极生成标准状况下4.48LCO2

    【答案】D

    【解析】

    根据题干分析可知，放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3；充电时，阴极上Li+得电子生成Li，阳极上Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2，电极反应式为2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++O2↑，据此分析解答。

    A．放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，阳离子向正极移动，即Li+向电极Y方向移动，A选项错误；

    B．该电池充电时，电源的负极与外加电源的负极相连，即电极X与外接直流电源的负极相连，B选项错误；

    C．阳极上Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2，电极反应式为2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++ O2↑，C选项错误；

    D．电池充电时，只有Li2CO3发生氧化反应，所以反应式为2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++O2↑每转移0.4mol电子，理论上阳极产生0.2molCO2，标准状况下的体积为4.48L，D选项正确；

    答案选D。

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    【题目】医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种贫血病人补铁。现取20粒糖衣片，质量为10g，溶于40g水中，向所配溶液中滴加氢氧化钠溶液至略过量过滤、洗涤、干燥，然后进行灼烧到固体质量不再发生改变，质量为0.8g。试计算：

    (1)该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数______。

    (2)1粒糖衣片中含铁元素的质量______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，A的溶解度是Sg·100g－1，其饱和溶液密度为dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。溶液的质量分数为w，A的摩尔质量为Mg·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是(　　)

    A.S＝

    B.c＝

    C.S＝

    D.c%＝100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：Ksp[ Al(OH)3]=1.0×10-34 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。已知:：“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子，该离子会水解，下列说法不正确的是

    A.“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为TiO2 +2H+= =TiO2+ +H2O

    B.“结晶”时温度需控制在70℃以上，温度过低TiO2xH2O产率降低

    C.为使滤渣2沉淀完全，需“调pH"最小为4.3

    D.MgCl2溶液制备MgCl26H2O需要在HCl的气氛下蒸发浓缩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）

    ①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

    ②SSO3H2SO4

    ③NaOH(aq) NaHCO3Na2CO3

    ④FeFeCl2FeCl3

    A.①③

    B.②③

    C.②④

    D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：

    (1)已知下列热化学方程式:

    i. CH2=CHCH3(g)+ Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g) △H1= -133 kJ·mol-1

    ii. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2 =CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2= -100 kJ·mol-1

    又已知在相同条件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g) 的正反应的活化能Ea(正)为132 kJmol-1，则逆反应的活化能Ea(逆)为________kJmol-1。

    (2)查阅资料得知，反应CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分两步进行:

    第I步反应为CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l) +HI(aq)+CO(g)(慢反应)；

    第II步为快反应。增大I2的浓度________(填“能”或“ 不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为______________。

    (3)用催化剂Fe3(CO)12/ZSM -5催化CO2加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

    催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

    欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM -5中添加__________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是__________________。

    (4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4) =2:1，发生反应：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。0. 11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示：

    为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是______________(列举一条)。N点对应温度下，该反应的Kp=______ ( MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数)。

    (5)合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示。

    阳极的电极反应式为_______，离子交换膜a为__________(填“阳膜”、“阴膜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

    已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

    （1）化合物A的名称是__。

    （2）反应②和⑤的反应类型分别是__、__。

    （3）写出C到D的反应方程式__。

    （4）E的分子式__。

    （5）F中官能团的名称是__。

    （6）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式___。

    （7）设计由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制备的合成路线___（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如图。

    请回答：

    (1)“合成”过程，主要氧化产物为亚磷酸(H3PO3)，相应的化学方程式为______________。

    (2)“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为_____________。

    (3)“减压蒸馏”过程，I-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为___________(填化学式)。

    (4)“调pH=11”的作用为__________。

    (5)工业上常用电解Na2HPO3溶液制备亚磷酸，其装置示意图：

    ①a为电源______(填“正极”或“负极”)。

    ②B膜应选择___________(填“阴离子”“质子”或“阳离子”)交换膜。

    ③阳极的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）

    温度T/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数K

    4.0

    3.7

    3.5

    A. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量

    B. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1

    C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

    D. 其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量

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