[题目]高炉炼铁过程中发生反应: Fe2O3Fe(s)+CO2(g).该反应在不同温度下的平衡常数见右表.下列说法正确的是( )温度T/℃100011501300平衡常数K4.03.73.5A. 由表中数据可判断该反应:反应物的总能量＜生成物的总能量B. 1000℃下Fe2O3与CO反应.t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L.则用CO2表示该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（）

温度T/℃	1000	1150	1300
平衡常数K	4.0	3.7	3.5

A. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量

B. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1

C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

D. 其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量

【答案】D

【解析】

A．由表中数据可判断，平衡常数随温度升高减小，说明反应为放热反应，该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量，故A错误；B．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c（CO）=2×10-3mol/L，设CO起始浓度x，

Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），

起始量（mol/L）x 0

变化量（mol/L）x-2×10-3 x-2×10-3

平衡量（mol/L）2×10-3 x-2×10-3

K==4，x=10-2mol/L；用CO表示该反应的平均速率为，故B错误；C．平衡常数只受温度影响，增大c（CO）不能改变化学平衡常数，故C错误；D．增大固体的量，不改变平衡的移动，则其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量，故D正确；答案为D。

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(3)推测实验iv中实验现象为________________________。对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2Cr2O7中Cr在碱性条件下主要以______离子形式存在。

(4)对比实验v与vi，可知：在______条件下，+6价Cr被还原为______。

(5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O72-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。