【题目】工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是
A. 与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2
B. 与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O+2e－=2OH－+H2↑
C. 通电过程中，右池溶液中的OH－通过阴离子膜进入左池
D. 在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变
【答案】D
【解析】
根据图中信息可知，右侧通入含有H2S杂质的甲烷气，得到除杂后的甲烷气，结合题意，则右端碳棒为电解池的阳极，左端碳棒为阴极，阴极上水电离出的H+得电子被还原为H2，电极反应式为2H2O＋2e-=2OH-+H2↑。右池中相当于H2S发生氧化反应而被除去，则溶液中c（NaOH）：c（Na2S）基本保持不变。
A. 与电源a端相连的碳棒为阴极，气体A为H2，选项A错误；
B. 与电源b端相连的碳棒为阳极，电极上硫离子失电子产生硫单质，电极反应为：S2- -2e－=S↓，选项B错误；
C. 通电过程中，右池溶液中的S2-通过阴离子膜进入左池，选项C错误；
D. 在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S) 之比基本不变，选项D正确。
答案选D。
怎样学好牛津英语系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 ( )
A. X的单质在空气中可以燃烧
B. X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素
D. A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱
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【题目】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
Sm与
Sm的说法正确的是( )
A. Sm与Sm的质量数相同
B. Sm与Sm互为同位素
C. Sm与Sm是同一种核素
D. Sm与Sm核外电子数和中子数都为62
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【题目】下列离子方程式错误的是
A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++ 4NH3·H2O
[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
B. NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：HCO3- + AlO2-+ H2OAl(OH)3↓+ CO32-
C. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：3Ag + 4H++ NO3-3Ag++ NO↑+ 2H2O
D. 用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2OH-+ 2H2O2AlO2-+ 3H2↑
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【题目】某温度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）
A. 该温度高于25 ℃
B. 所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1
C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D. 该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：1
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【题目】下列有关钠的叙述正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成氧化钠
②金属钠可以保存在煤油中
③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜
④金属钠有强还原性
⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价
A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤
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【题目】（1）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为_________，分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为________；
（2）相对分子质量为128的烃的分子式为_______________、_______________等；
（3）已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有______种。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
甲 乙 丙 丁
A. 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH
B. 图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线
C. 图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g)
CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值
D. 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a
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【题目】部分弱电解质的电离常数如下表:
弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25 ℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列说法错误的是（ ）
A. 结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B. 2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. 25 ℃时，反应HCOOH + CN-
HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.67×105
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