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    【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）

    ①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

    ②SSO3H2SO4

    ③NaOH(aq) NaHCO3Na2CO3

    ④FeFeCl2FeCl3

    A.①③

    B.②③

    C.②④

    D.①④

    【答案】A

    【解析】

    ①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，向偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应NaAlO2＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3，可转化生成氢氧化铝，故①正确；

    ②硫燃烧生成二氧化硫，不能直接转化生成三氧化硫，故②错误；

    ③氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，故③正确；

    ④铁在氯气中点燃生成三氯化铁，第一步不能实现，故④错误；

    综上①③正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列说法正确的是

    A. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

    B. 该反应方程式中x＝1

    C. 2min时，A的物质的量为1.5mol

    D. 2min时，A的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）

    A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在

    B.K2SO4、CuSO4一定不存在

    C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

    D.C为单一溶质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1mol·L-1，加入等体积0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为____。

    （2）将0.1mol·L-1的K2SO4溶液、0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO42-的浓度分别为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比___。(忽略体积的变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下合成路线（部分反应条件已省略），下列有关说法错误的是

    A.物质A的名称为乙炔，其电子式为

    B.物质B中所有原子可能共平面

    C.物质C的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有3种

    D.反应③的反应条件为O2、Cu加热，反应类型为氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种固定CO2的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将CO2转化为Li2CO3和C,充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应,释放出CO2和O2。下列说法正确的是

    A.放电时,Li+向电极X方向移动

    B.充电时,电极Y应与外接直流电源的负极相连

    C.充电时,阳极的电极反应式为C +2Li2CO3-4e- =3CO2 ↑+4Li +

    D.充电时,每转移0.4mol电子,理论上阳极生成标准状况下4.48LCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行：

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol

    ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________。

    a. (O2)正=2 (SO3)逆 b.容器中气体的密度不随时间而变化

    c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

    ②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则 (O2)=__________mol·L-1·min-1，若继续通入0.40 mol SO2和0.20molO2则平

    衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol3) <_____mol。

    (2)工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T/℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    ①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___________。

    ③右图中的B点对应的NH3的平衡转化率为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。请回答下列问题：

    (1)B原子最高能级有___个单电子。D原子的价电子排布图为___。

    (2)B与C形成的四原子阴离子，其中心原子的杂化方式为__。

    (3)C3分子的立体构型为__；与其互为等电子体的分子有__，离子有__。

    (4)A、B、C、D四种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序是___。(用化学式表示)

    (5)F在元素周期表中位于__区，F的晶体中原子的堆积方式是图中的__(填写“甲、乙或丙”)，其配位数为__。

    (6)F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式___。

    (7)CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如图丁所示(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角)晶体的密度为ρg/cm3，Ca2+位于O2-构成的正八面体的体心位置，则该正八面体的边长为___nm(填计算式)。(CaTiO3的摩尔质量为136g/mol，NA为阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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