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    【题目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

    【答案】B

    【解析】

    A. 加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；

    B. 加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，酸性减弱，故B正确；

    C. 加入少量0.1molL1HCl溶液，氢离子浓度为0.1molL1，c(H+)不变，故C错误；

    D. 加入少量CH3COONa固体,由电离平衡可知，c(CH3COO)增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。下列流程采用废旧锂离子电池正极材料（正极一般以铝箔作为基底，两侧均匀涂覆正极材料，正极材料包括一定配比的正极活性物质，如钴酸锂、磷酸铁锂、锰酸锂和三元材料等）制备镍钴锰酸锂三元正极材料（））

    回答下列问题：

    （1）写出正极碱浸过程中的离子方程式：________________；能够提高碱浸效率的方法有____________（至少写两种）。

    （2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_________________。

    （3）中元素化合价为_______________，其参与“还原”反应的离子方程式为___________。

    （4）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：

    则浸出过程的最佳条件是___________________。

    （5）已知溶液中的浓度为，缓慢通入氨气，使其产生沉淀，列式计算沉淀完全时溶液的______________________（已知离子沉淀完全时，溶液体积变化忽略不计）

    （6）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。

    (1)H3BO3为一元弱酸，常温下，在水中存在如下电离平衡：H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。

    ①25℃时，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH约为_________。

    ②已知碳酸H2CO3的电离平衡常数为Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11。将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式为_________。

    (2)在容积恒定为2 L的密闭容器中加入足量BPO4和Na固体并充入一定量的H2(g)发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0

    ①体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    n(H2)/mol

    2.0

    1.5

    1.2

    0.9

    0.8

    0.8

    下列有关叙述正确的是(填标号)_________。

    a. 当容器内气体的摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态

    b. 10 min时向容器内通入少量H2，则重新达平衡前ν(放氢)> ν(吸氢)

    c. 保持温度不变，平衡后再充入1 mol H2，达新平衡时H2的浓度为0.4 mol/L

    d. 升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大

    ②图为产率与反应温度的关系曲线，NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大，在603K之后随温度升高而减小的原因是_________。

    (3)NaBH4(s)遇H2O(l)剧烈水解，生成氢气和NaBO2(s)。

    ①通常状况下，实验测得3.8 g NaBH4(s)发生水解反应放出21.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________。

    ②为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为min)。lg随pH和温度的变化如图所示。溶液pH=4时，NaBH4_________(填“能”或“不能”)稳定存在，原因是_________(用离子方程式表示)；T1_________T2。(填 “>”或“<”)

    ③硼氢化钠具有极强还原性，碱性条件可用于处理电镀废液中的CuSO4制得纳米铜，从而变废为宝。写出电镀阳极反应方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

    A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA

    B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与1molP4所含共价键的数目均为4NA

    C. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NA

    D. 含0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，Ⅹ、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系：MX+Y+Z，液态X常用作制冷剂，Y的组成元素位于同一主族，常温常压下Z为液体。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：d>b>c>a

    B. b、c、d对应简单氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致

    C. M既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

    D. b2c3、dc3均为酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ① H2(g) + O2(g) = H2O()；△H = -285kJ/mol

    ② H2O(g) = H2(g) + O2(g)； △H = + 241.8kJ/mol

    ③ C(s) + O2(g) = CO(g)； △H = -110.4kJ/mol

    ④ C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H = -393.5kJ/mol

    回答下列各问：

    （1）上述反应中属于放热反应的是______________。（用序号填写）

    （2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________。

    （3）CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

    （4）已知常温下拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是：( )

    A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

    B. 碘和干冰的升华克服相同类型的作用力

    C. NaOH是离子化合物，NH4NO3是共价化合物

    D. NaHSO4溶于水时只破坏了离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：

    已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

    回答下列问题：

    (1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。

    (2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。

    (3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12，溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。

    (4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。

    (5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验：

    I．准确吸取10．00mL电解后的盐水，加入适量的3％H2O2溶液充分搅拌并煮沸。

    Ⅱ．准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25．00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。

    III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。

    ①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

    ②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。

    ③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某饱和烷烃的分子式量为72，

    （1）该烷烃的分子式为____________。

    （2）该烷烃的同分异构体的结构有____________种。

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