Question

【题目】已知下列热化学方程式：

① H2(g) + O2(g) = H2O()；△H = -285kJ/mol

② H2O(g) = H2(g) + O2(g)； △H = + 241.8kJ/mol

③ C(s) + O2(g) = CO(g)； △H = -110.4kJ/mol

④ C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H = -393.5kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是______________。（用序号填写）

（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________。

（3）CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

（4）已知常温下拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___________________

Answer 1

【答案】①③④ 1425 kJ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.1kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1

【解析】

（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应，以上4个反应①③④为放热反应，故答案为：①③④；

（2）10g H2的物质的量为5mol，放出的热量为5mol×285kJ/mol=1425KJ，故答案为：1425KJ；（3）③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol,④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，由盖斯定律，④-③得CO燃烧的热化学方程式为：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.1kJ/mol，故答案为：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.1kJ/mol；

（4）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ；
故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJmol-1。