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【题目】化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如图:

已知:R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

1)化合物A的名称是__

2)反应②和⑤的反应类型分别是____

3)写出CD的反应方程式__

4E的分子式__

5F中官能团的名称是__

6XG的同分异构体,X具有五元碳环结构,其核磁共振氢谱显示四组峰,且峰面积之比为6211。写出两种符合要求的X的结构简式___

7)设计由乙酸乙酯和14-二溴丁烷制备的合成路线___(无机试剂任选)。

【答案】13-丁二烯 氧化反应 取代反应 +2CH3CH2OH+2H2O C8H12O3 羰基、酯基 (任意2种)

【解析】

13-丁二烯与乙烯双键加成可以生成环己烯,环己烯氧化成C16-已二酸),之后通过D的分子式可以确定由CD是酯化反应。

1)化合物A的名称是:13-丁二烯;故答案为:13-丁二烯;

2)反应②是碳碳双键断裂形成羧基,组成上加氧,属于氧化反应。反应⑤是羰基与酯基连接的碳原子上氢原子被甲基替代,属于取代反应;故答案为:氧化反应;取代反应;

3)对比CE的结构,结合D的分子式、给予的信息可知,C与乙醇发生酯化反应生成DD发生取代反应生成E,故D的结构简式为CD的反应方程式为:+2CH3CH2OH+2H2O ;故答案为:+2CH3CH2OH+2H2O

4)交点为碳原子,用氢原子饱和碳的四价结构,可知E的分子式为C8H12O3;故答案为:C8H12O3

5F中官能团的名称是:羰基、酯基;故答案为:羰基、酯基;

6XG的同分异构体,X具有五元碳环结构,其核磁共振氢谱显示四组峰,且峰面积之比为6211X存在对称结构,符合要求的X的结构简式有:故答案为:(任意2种);

7)乙酸乙酯在乙醇钠、DMF作用下生成14-二溴丁烷发生类似合成路线中的EF的反应生成再发生碱性水解后酸化得到最终产物。合成路线为:故答案为:

练习册系列答案
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铝的基态原子的价电子排布式是_________________

用水解法制备一种磁性材料铁氧体时常加入尿素、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_________,分子中键和键的数目之比为__________。醋酸钠中碳原子的杂化类型为____________

等金属离子与能形成稳定金属配离子,其中形成的化合物稳定性相对较高的是__________,其原因是__________;已知氨熔点:、沸点:,联氨熔点:、沸点:,解释其熔沸点高低的主要原因:______________

碳溶解在中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为__________。若晶体密度为,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________阿伏加德罗常数的值用表示,写出简化后的计算式即可

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【题目】1)在Na2SO4Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3浓度为0.1mol·L-1,加入等体积0.3 mol·L-1BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,则混合溶液中Na的浓度为____

2)将0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合液中KAl3SO42-的浓度分别为0.1mol·L-10.1mol·L-10.2mol·L-1,则K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比___(忽略体积的变化)

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【题目】一种固定CO2的电化学装置如图,该电化学装置放电时可将CO2转化为Li2CO3C,充电时选用合适催化剂,只有Li2CO3发生氧化反应,释放出CO2O2。下列说法正确的是

A.放电时,Li+向电极X方向移动

B.充电时,电极Y应与外接直流电源的负极相连

C.充电时,阳极的电极反应式为C +2Li2CO3-4e- =3CO2 ↑+4Li +

D.充电时,每转移0.4mol电子,理论上阳极生成标准状况下4.48LCO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)接触法制硫酸工艺中,其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol

①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________

a. (O2)=2 (SO3)b.容器中气体的密度不随时间而变化

c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则 (O2)=__________mol·L-1·min-1,若继续通入0.40 mol SO2和0.20molO2则平

______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,________mol3) <_____mol。

(2)工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1),该反应的平衡常数和温度关系如下:

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)

②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x,下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系,α随着x增大而增大的原因是___________

③右图中的B点对应的NH3的平衡转化率为___________

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【题目】二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,用二甲醚燃料电池电解甲基肼(CH3—NH—NH2)制氢的装置如图所示,其中XYMN均为惰性电极。下列说法正确的是(

A.M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH--10e-=CO+N2↑+9H2O

B.1中电解质溶液的pH减小,图2中电解质溶液的pH增大

C.2中的交换膜是阴离子交换膜,OH-透过交换膜向N极移动

D.理论上,当生成6.72LH2时,消耗CH3OCH3的质量为2.3g

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【题目】已知元素ABCDEF均属前四周期且原子序数依次增大,其中A含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;CD形成的化合物中C显正化合价;EM层电子数是N层电子数的4倍,F除最外层原子轨道处于半充满状态,其余能层均充满电子。请回答下列问题:

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【题目】甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。

(1)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>、<、=”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA,KB,KC的大小关系是__________________

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号) 。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

(2)在P1压强、T1℃时,该反应的平衡常数K=__________________,再加入1.0molCO后重新到达平衡,则CO的转化率___________(填“增大,不变或减小”)。

(3)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应,测得某时刻各物质的物质的量如下,CO:0.1mol、H2:0.2mol、CH3OH:0.2mol。此时v(正)________v(逆)(填“>、<或=”)。

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【题目】(7)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体,在同温同压下其密度是H2132倍。在标准状况下将448L混合气体通过足量的溴水,结果溴水增重336g,求原混合气体中各烃的体积分数。 (注:此题必须写出过程,否则不得分)

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