【题目】在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________。
（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。
a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L
（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线_____。
（5）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________________
【答案】0.0125mol·L－1·min－1ac大于不变
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92KJ/mol
【解析】
（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，c(NH3)=0.10mol/L，υ(NH3)=0.10/4=0.025 mol·L－1·min－1,根据速率之比和系数成正比关系可知：υ(N2)=1/2υ(NH3)= 0.025/2=0.0125mol·L－1·min－1；因此本题答案是：0.0125mol·L－1·min－1。
(2)该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,则 NH3的物质的量浓度不可能为0.20 mol/L ,温度改变平衡一定发生移动，则 NH3的物质的量浓度不可能为0.10 mol/L ；因此，本题正确答案是: ac。
（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小为原来的2倍，如果没有平衡移动，NH3的浓度恰好为原来的2倍，可是该反应为可逆反应，增大压强平衡右移，NH3的浓度大于原来的2倍，要想等于原来的2倍，则新体积大于二分之一倍的原体积；平衡常数只与温度有关，缩小体积的过程，温度没有发生变化， 因此化学平衡常数不变；综上所述，本题答案是：大于； 不变。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，氨气的浓度变为原来的一倍，压强增大平衡向正方向移动，氨气的浓度逐渐增大,到8分钟时达到平衡，浓度约为0.25 mol/L；第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线如下：
；综上所述，本题答案是：。
（5）在反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3 中，断裂3mol H－H键, 1molN≡N键共吸收的能量为:3×436+946=2254kJ,生成2molNH3,共形成6molN－H键，放出的能量为：6×391=2346 kJ,吸收的热量少,放出的热量多,该反应为放热反应,放出的热量为:2346-2254=92kJ；因此，本题正确答案是N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92KJ/mol。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 
He 和 
He 互为同位素，分别含有 3 和 4 个中子
B. O2 和 O3 互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同
C. 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1
D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用电子对数相同
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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）
NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol.L-1，c（HI）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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【题目】（1）向K2Cr2O7的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液,产生难溶性黄色沉淀BaCrO4，说明K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：__________________________________________,产生沉淀后溶液PH变________.已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色，往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈_________色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动。
（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应的离子反应方程式：____________________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用 B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低
C．反应中，生成的Mn2+起催化作用 D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验 序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | <>2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
①该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________，试推测该实验结论： ____________
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【题目】镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（1）镁在元素周期表中位于第__________周期，第___________族。
（2）为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，试剂①可选用____________（填化学式），且加入试剂①的量应______________（选填“少量”或“过量”）。
（3）若要检验溶液A中含有的SO42-，使用的试剂是_________________。
（4）加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。试剂②可以选用_______。
（5）反应①、反应②、反应③属于氧化还原反应类型的是________。
（6）工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼得到金属Mg，写出该反应的化学方程式__________。
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【题目】下列说法错误的是
A.地球上的非金属元素共有22种
B.宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素
C.思辨性推测就是科学假设
D.地球上的元素绝大多数是金属元素
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【题目】CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
Ⅰ.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H 2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H20（g）CO2（g）+H2（g） △H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：
（1）根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数K=____________________________。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有______________（填字母）
A.升高温度 B.降低温度
C.增大压强 D.减小压强
E.加入催化剂 G.移出一氧化碳气体
（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率______________（填“升高”、“降低”、“不变”）。
（4）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L；c（CO2）=c（H2）= 0.13mol/L，则此时正、逆反应速率的大小：υ正______________υ逆（填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ、还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）Pb（s）+C02（g） △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：
温度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
lgK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
（5）该反应的△H______________0（选填“>”、“〈”或“=”）。
（6）当lgK=1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为____（保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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【题目】探究苯与溴反应生成溴苯的实验可用如图所示装置，分析装置并完成下列题目：
（1）关闭止水夹F，打开止水夹C，由A口向装有少量苯的三口烧瓶中加入过量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的有机化学方程式为______________________。
（2）D、E试管内出现的现象分别为：D.______， E．__________。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，松开止水夹F，关闭止水夹C，可以看到的现象是___________。
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