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    【题目】对相同物质的量的乙烯和丙烯，有下列叙述：①碳原子数之比为 2：3②氢原子数之比为 2：3③含碳的质量分数相同④分子个数之比为 1：1．其中正确的是 (　　 )

    A.①④B.①②④C.①②③D.①②③④

    【答案】D

    【解析】

    依据n＝＝，结合乙烯分子、丙烯分子分子构成解答。

    乙烯分子式为C2H4，丙烯分子式为：C3H6，相同物质的量的乙烯和丙烯各取1mol，1mol乙烯含有2molC、4molH，1mol丙烯含有3molC、6molH。

    ①碳原子数之比等于物质的量之比为 2：3，故正确；

    ②氢原子数之比等于氢原子物质的量之比为 2：3，故正确；

    ③二者最简式相同，所以其含碳的质量分数相同，故正确；

    ④分子个数之比等于物质的量之比为 1：1，故正确；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题：

    (l)从1 L0.05 mol/L CuSO4溶液中取出10 mL，该10 mL溶液的物质的量浓度为____。

    (2)现有下列5种物质：①CO2 ②Mg③盐酸④NaC1⑤Na2CO3。上述5 种物质中，属于电解质的有 ___。

    (3)氢原子的物质的量相等的四种气体HCl、H2,、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2：V(NH3)：V(CH4)=____。

    (4)配制100 ml1.00 mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 g/cm3，溶质质量分数为98%)的体积为 ____保留一位小数)mL。

    (5)反应中，若反应生成0.6 mol S，则反应中转移的电子为___ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用如图装置在铁棒表面镀上一层铜，下列有关的判断正确的是

    A.a为阳极、b为阴极B.c为铁棒、d为铜棒

    C.电子流向从b→d→c→aD.溶液中Cu2+向d极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。下列说法不正确的是（ ）

    A.煤炭中起作用的主要元素是碳

    B.该冶炼锌的方法属于热还原法

    C.倭铅是指金属锌和铅的混合物

    D.冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。下列说法错误的是

    M N

    A.M与HCOOCH3互为同分异构体

    B.N的官能团为羟基

    C.在与钠的反应中N放出气泡比M快

    D.N能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烷、烯、炔都是常见的碳氢化合物。

    (1)写出下列有机物的系统命名法名称：

    名称是_____

    (2)有下列有机物：①CH3CH3 ②CH2＝CH2 ③CH3﹣CH2﹣C≡CH ④CH3﹣C≡ C﹣CH3 ⑤C6H12 ⑥CH3﹣CH＝CH2，其中互为同系物的是_____，互为同分异构体的是_____ (填编号)

    (3)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。

    ①实验室制乙烯的化学方程式为_____。

    ②关于该实验的说法中正确的是_____

    a．浓硫酸只有催化剂的作用

    b．可用向下排空气法收集乙烯

    c．在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸

    d．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度

    (3)实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体 SO2和CO2，将此混合气体直接通入溴水中，若 观察到溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？_____(填“能”或“否”)，原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M 是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。

    Ⅰ、取 M 的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列 3 组实验，分别检出 A、B、C 三种离子。请完成下表中的空格：

    组别

    操作

    实验现象

    检出的离子

    第1组

    加入足量的NaOH溶液并加热

    产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    A：_____

    第 2 组

    加入KSCN溶液

    溶液呈_____色

    B：Fe3+

    第3组

    加入_____和 BaCl2 溶液

    有白色沉淀生成

    C：

    Ⅱ．取 9.640g M 配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。

    实验次数

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    质量 (g )

    1.630

    1.610

    1.600

    1.600

    (1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是：

    ①_____②_____

    (2)查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2O3的准确质量为_____g。

    (3)另取 9.640g M 配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。小组同学提出 A、B、C 三种离子的物质的量存在以下关系：n (A )+3n (B )＝2n (C)，他们依据的原理是_____。

    (4)分析整个实验过程，可以确定M的化学式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

    可能用到的有关数据如下：

    Ⅰ．合成反应：

    在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

    Ⅱ．分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

    回答下列问题：

    （1）装置b的名称是__。

    （2）加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__（填字母）。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。

    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__（填正确答案标号）。

    A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO、炭及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：

    己知：①草酸钴晶体难溶于水

    ②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的Ni2+

    ③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的PH如表所示：

    Fe3+

    Co2+

    开始沉淀时

    1.9

    7.1

    沉淀完全时

    3.7

    9.1

    (1)“焙烧”的目的_______。

    (2)“碱浸”过程中Al2O3发生反应的化学方程式为_______。

    (3) 经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2＋的离子方程式为_______。

    (4)“浸出液B”中加入CoO并调节pH值至3.7~7.1的目的为_______。

    (5) 加入NaF溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中c(F－)=1.0×10－2mol·L1，则滤液中c(Ca2＋)为_______mol·L1[已知Ksp(CaF2)=1.05×10－10]。

    (6) 萃取后水层中含有大量的Co2+，将水层与酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3+、Mn2+，理论上完全反应消耗的n(Co2+)∶n(MnO4－)=_______。

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