【题目】明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。下列说法不正确的是（ ）
A.煤炭中起作用的主要元素是碳
B.该冶炼锌的方法属于热还原法
C.倭铅是指金属锌和铅的混合物
D.冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2C
Zn+3CO↑
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【题目】下列溶液不一定呈中性的是（ ）
A.pH=7的溶液B.c(H+)=
C.c (H+)=c (OH－)D.常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液
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【题目】铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取铝。回答下列问题：
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图
其中能量最低的是___________(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合____________________________________________。
(2)熔融状态的氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。
①a键的键能_________b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是______________________。
②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___________；AlCl3的空间结构为 ___________________。
(3)冰晶石属于离子化合物，由Na+和AIF63－组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63－占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl－的位置。
①冰晶石的化学式为___________，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为___________。
②已知冰晶石的密度为2.95g/cm3，则冰品石晶胞的边长a=___________pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×1023)
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【题目】有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由B 
导线 A；②C、D用导线相连后，同时伸入稀H2SO4 溶液中，C极为负极；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4 中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4 中，D极发生氧化反应；试判断四种金属的活动顺序是( )
A.A＞C＞D＞BB.A＞B＞C＞DC.B＞A＞C＞DD.B＞D＞C＞A
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【题目】聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：
已知：
①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：
②
③
回答下列问题：
(1)A的名称是__________________；C中含氧官能团的名称是________________。
(2)反应②的反应类型是____________________。
(3)反应①的化学方程式是__________________________。
(4) F的结构筒式是_____________________。
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简
式：________________。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应
③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应
(6) 参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备
的合成路线：_______________________。
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【题目】下列实验操作中，错误的是 ( )
A.配制 5%食盐溶液时，称量 5g 食盐放入烧杯中加入 95g 水搅拌溶解
B.胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C.测定未知 NaOH 溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润洗 2﹣3 次
D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释
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【题目】对相同物质的量的乙烯和丙烯，有下列叙述：①碳原子数之比为 2：3②氢原子数之比为 2：3③含碳的质量分数相同④分子个数之比为 1：1．其中正确的是 ( )
A.①④B.①②④C.①②③D.①②③④
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【题目】X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素 | 相关信息 |
X | X最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为23，中子数为12 |
(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为________。
(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：__________________、____________________。
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【题目】汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:
（1）已知：2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g) ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；
2O3(g) 3O2(g) ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。
写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：___________。恒容密闭体系中NO氧化率随
值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是________________________。
（2）实验测得反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0的即时反应速率满足以下关系式：v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响
①温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究发现该反应按如下步骤进行：
第一步：NO+NO
N2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O2
2NO2 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)
下列叙述正确的是______
A.同一温度下，平衡时第一步反应的
越大反应正向程度越大
B.第二步反应速率低，因而转化率也低
C.第二步的活化能比第一步的活化能低
D.整个反应的速率由第二步反应速率决定
（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) △H<0
某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
压强/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
回答下列问题：
①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)；
②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____________________。
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