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    【题目】有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。下列说法错误的是

    M N

    A.M与HCOOCH3互为同分异构体

    B.N的官能团为羟基

    C.在与钠的反应中N放出气泡比M快

    D.N能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】C

    【解析】

    根据分子模型可知，白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子，则M、N的结构简式为CH3COOH和CH3CH2OH。

    A．M的结构简式为CH3COOH，与HCOOCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；

    B．N的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，故B正确；

    C．CH3COOH和CH3CH2OH分别与钠反应时，CH3COOH中羧基中的氢比CH3CH2OH中羟基中的氢更活泼，故放出氢气速率快，故C错误；

    D．Ｎ为CH3CH2OH，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，高锰酸钾被还原成锰离子，故会褪色，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中含有铁元素，可通过以下步骤来检验：茶叶滤液有红褐色沉淀生成，下列有关说法中不正确的是

    A.灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质

    B.加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液

    C.过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒

    D.得出结论：茶叶中含有铁元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

    请回答下列问题：

    (1)E和J的化学式分别是________和________。

    (2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

    (3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

    (4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：

    已知：

    ①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：

    ②

    ③

    回答下列问题：

    (1)A的名称是__________________；C中含氧官能团的名称是________________。

    (2)反应②的反应类型是____________________。

    (3)反应①的化学方程式是__________________________。

    (4) F的结构筒式是_____________________。

    (5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

    式：________________。

    ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

    ③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应

    (6) 参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下在密闭容器中发生反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)。若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡的M的转化率为

    A.60%B.80%C.20%D.40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对相同物质的量的乙烯和丙烯，有下列叙述：①碳原子数之比为 2：3②氢原子数之比为 2：3③含碳的质量分数相同④分子个数之比为 1：1．其中正确的是 (　　 )

    A.①④B.①②④C.①②③D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

    A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

    B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

    C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

    D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    （1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

    ②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

    ③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

    （2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

    （3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示：

    实验步骤如下：

    步骤I：电合成：在电解池中加入KI、20mL蒸馏水和20mL的1,4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入20mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电压下电解7h；

    步骤II：清洗分离：反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去质，分离出水相和有机相；

    步骤III：制得产品：用浓盐酸酸化水相至pH为1~2，接着加入饱和NaHSO3溶液，振荡、抽滤、干燥，称量得到产品7.8g；

    有关物质的数据如下表所示：

    物质

    分子式

    溶解性

    沸点(℃)

    密度(g/cm3)

    相对分子质量

    苯乙酮

    C8H8O

    难溶于水

    202.3

    1.03

    120

    苯甲酸

    C7H6O2

    微溶于水

    249

    1.27

    122

    二氯甲烷

    CH2Cl2

    不溶于水

    40

    1.33

    85

    回答下列问题：

    （1）步骤I中，阴极的电极反应式为________________________ ，苯乙酮被氧化的离子方程式为_____________________

    （2）步骤II蒸馏过程中，需要使用到的玻璃仪器有____________，（填标号）除此之外还需要____________________

    （3）步骤II分液过程中，应充分振荡，静置分层后________（填标号）

    A．直接将有机相从分液漏斗的上口倒出

    B．直接将有机相从分液漏斗的下口放出

    C．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从下口放出

    D．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出

    （4）步骤III中，加入浓盐酸的目的是____________________

    （5）步骤III中，加入饱和NaHSO3溶液，水相中的颜色明显变浅，说明过量的I2被还原为I－，其离子方程式为_______________________

    （6）本实验的产率是______________（保留小数后一位有效数字）

    （7）得到的粗苯甲酸可用____________法进行提纯。

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