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【题目】在一密闭容器,aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则(

A.物质B的质量分数增加了B.物质A的转化率减少了

C.平衡向逆反应方向移动了D.ab

【答案】A

【解析】

容器体积增加一倍时,若平衡未移动,则B的浓度应为原来的50%,实际平衡时,B的浓度是原来的60%,说明平衡向生成B的方向移动,即减小压强平衡向正反应方向移动,则ab。据此分析解答。

A、平衡向正反应方向移动,B的质量增大,混合气体的总质量不变,物质B的质量分数增大,故A正确;

B、平衡向正反应移动,反应物A的转化率增大,故B错误;

C、平衡向生成B的方向移动,即向正反应方向移动,故C错误;

D、根据上述分析,平衡向生成B的方向移动,则ab,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于铝及其化合物的说法,不正确的是

A.铝是地壳中含量最多的金属元素,自然界中铝以稳定化合态存在

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化物膜而发生钝化

D.向氯化铝溶液中滴加饱和NaF溶液,再滴加氨水,振荡后,没有观察到白色沉淀

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【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题:

(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色,C为厨房中的用品,D的过度排放会造成温室效应。

①A的化学式______________、B的俗名____________

②反应II的离子方程式是__________________________________

(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应II的离子方程式是_____________________________

②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________

③检验B中阳离子最好的方法是_____________________________________

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【题目】常温下,将SO2气体逐渐通入某溶液,溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如图所示,该溶液可能是

A. 氯水B. 氨水C. 氢硫酸D. 食盐水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中,不正确的是

A. 火山喷发、森林火灾会产生SO2

B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环

C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放

D. 硫在自然界的循环过程中,涉及了氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZ为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中离子半径最小;甲、乙分别是元素YZ的单质;丙、 丁、戊是由WXYZ元素组成的二元化合物,常温下丁为液态;戊为酸性气体,常温下0.01 戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.原子半径:Z>Y>X>W

B.WX形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

C.WXYZ不可能同存于一种离子化合物中

D.比较XZ非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是

A.ef两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B.乙中产生的一定为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应

D.cd两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素XYZ 位于相同短周期,它们的最高及最低化合价如表所示,下列判断错误的是

A.原子序数:X>Y>Z

B.原子半径:X>Y>Z

C.稳定性:HX>H2Y>ZH3

D.酸性由强到弱:HXO4>H2YO4>H3ZO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】瑞巴派特片是一种胃药,其主要成分结构如图。 下列关于它的说法,正确的是

A.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.该物质的分子式为 C19H17ClN2O4

C.1 mol 该物质能与 10mol 氢气发生加成反应

D.该物质能水解,水解产物中含有氨基酸

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