[题目]13C-NMR .15N-NMR可用于测定蛋白质.核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖.下面叙述正确的是( )A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同位素C. 15N与14N是N元素的两种同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（）

A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同位素

C. 15N与14N是N元素的两种同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同

【答案】C

【解析】试题分析：A、13C与15N的中子数分别为7、8，中子数不同，错误；B、13C为原子，C60为单质，二者不是同位素，错误；C、15N与14N的质子数均为7，中子数分别为8、7，二者是N元素的两种同位素，正确；D、15N的核外电子数为7，中子数为8，电子数和中子数不相同，错误。

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【题目】在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（）

A. 若降温，该反应的平衡常数增小

B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx

C. 容器内气体密度保持不变

D. 若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为___________。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物分子中，最多可有多少个原子共平面( )

A. 20 B. 19 C. 22 D. 21

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+

H2ONa2CO3+2HClO)

(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(15分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：

(1)铁在自然界中以态存在，其氧化物呈黑色的是，呈红褐色的是 (填写化学式)。

(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为。

铁在氯气中反应的产物是。

(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是。

A.向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。

B.向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。

C.向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+

(4)铁合金有下列数据：

钢
碳素钢(Fe、C、Mn、Si)			合金钢
低碳钢	中碳钢	高碳钢	碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量<0.3%	含碳量0.3%--0.6%	含碳量>0.6%	碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等
韧性好，强度低	韧性好、强度好	硬而脆	具有特殊性能

取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

①A、B的作用是 ,

②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于钢。

③没有A、B装置，实验结果(填“偏高”“偏低”“不影响”)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是

A. 标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NA

B. 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NA

C. 1molN2与6molH2反应生成的NH3分子数为2NA

D. 钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA

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【题目】将一定量的SO2和含1molO2的空气（不考虑其他酸性气体）充入2L的恒容密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体减少了1.8 mol。再将剩余气体通过某溶液吸收O2，气体又减少了0.2 mol。请回答下列问题：