【题目】13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（ ）
A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同位素
C. 15N与14N是N元素的两种同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 若降温，该反应的平衡常数增小
B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx
C. 容器内气体密度保持不变
D. 若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。
（4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为___________。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。
（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。
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【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。
(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+
H2O
Na2CO3+2HClO)
(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
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【题目】(15分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：
(1)铁在自然界中以态存在，其氧化物呈黑色的是 ，呈红褐色的是 (填写化学式)。
(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为 。
铁在氯气中反应的产物是 。
(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是 。
A.向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。
B.向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。
C.向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+
(4)铁合金有下列数据：
钢 | |||
碳素钢(Fe、C、Mn、Si) | 合金钢 | ||
低碳钢 | 中碳钢 | 高碳钢 | 碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等 |
含碳量<0.3% | 含碳量0.3%--0.6% | 含碳量>0.6% | |
韧性好，强度低 | 韧性好、强度好 | 硬而脆 | 具有特殊性能 |
取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：
①A、B的作用是 ,
②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于钢。
③没有A、B装置，实验结果(填“偏高”“偏低”“不影响”)
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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是
A. 标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NA
B. 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NA
C. 1molN2与6molH2反应生成的NH3分子数为2NA
D. 钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA
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【题目】将一定量的SO2和含1molO2的空气（不考虑其他酸性气体）充入2L的恒容密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 
2SO3 (g) △H<0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体减少了1.8 mol。再将剩余气体通过某溶液吸收O2，气体又减少了0.2 mol。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。
a．容器中混合气体的密度保持不变 b．SO2体积分数保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母）。
a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．降低温度
(3)升高温度，上述反应的平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学反应速率______。
(4)该温度下，反应2SO2 (g) +O2 (g) 
2SO3(g)的平衡常数K=___________。
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