【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。
（4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为___________。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。
（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 C<O<N 高于 NH3分子之间存在氢键，而CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强 [N=C=O] sp NaNO2 Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定
【解析】A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，因此A的核外电子排布式为1s22s22p2，即A为C，C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C为O，则B为N，E和C位于同一主族，则E为S，D为所在周期中原子半径最大的主族元素，即D为Na，F的原子序数为29，则F为Cu，（1）F为ds区，因此核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，第一电离能大小顺序是N>O>C；（3）B的氢化物是NH3，A的简单氢化物是CH4，NH3分子之间存在氢键，而CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强；（4）CAB－的化学式为OCN－，AC2的化学式为CO2，两者为等电子体，它们的结构相似，因此OCN－的结构式为：[N=C=O] ；（5）形成的化合物是CS2，结构式为S=C=S，杂化轨道数等于价层电子对数，即C的杂化类型为sp；（6）根据半径大小，打黑球是Na，大黑球位于晶胞的棱上，因此真正属于晶胞的个数为8×1/4=2，大白球为N，小白球为O，两者形成离子是NO2－，其位于顶点和体心，真正的个数为8×1/8=1=2，因此化学式为NaNO2；（7）FC为CuO，F2C为Cu2O，Cu的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，Cu＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，根据洪特规则，处于半满、全满、全空，相对稳定，原因是Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定。
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
以下说法不正确的是
A. 非金属性：Y＞硫
B. 离子半径：Y2-＞S2-＞Z-
C. 单质氧化性：Z单质＞硫单质
D. Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族
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【题目】己知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B. 一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA
C. 将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D. 4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA
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【题目】已知，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性。在加压条件下，NO2可以发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g)。下列试剂或方法中不能将NO2和溴蒸气区别开的是( )
A. 向两种气体中加入适量水，振荡
B. 将两种气体分别通入AgNO3溶液中
C. 用湿润的淀粉KI试纸检验
D. 将两种气体加压、冷却
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【题目】运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问題
⑴汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（己知该反应在一定条件下可以自发进行）。在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当溫度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式___________________，该反应的△S_______0 (填“<”或“>”)。
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。根据表中数据计算K1=_________，根据表中数据判断，温度T1和T2关系是（填序号）______________。
A. T1>T2 B. T1<T2 C.无法比较
(2)生成的CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2,若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为：___________mol/L。(忽略混合前后溶液体积的变化）
(4)己知14gCO完全燃烧时放出141.5 kJ 的热量，则写出CO燃烧热的热化学方程式：_____________。
(5)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极：_________；正极：________
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【题目】已知A、B、C、D是含有一种相同元素的四种物质，它们之间可发生如下转化：A→B
C→D。其中A是单质，B、C是氧化物，D是常见的酸。
(1)若A是一种黄色粉末固体，请完成下列问题：
①这四种物质的化学式分别是：
A_____，B_____，C_____，D_____；
②B→C的化学反应方程式为__。
(2)若A是一种常见的气体，请完成下列问题：
①这四种物质的化学式分别是：
A_____，B ____，C_____，D__________；
②C→B的化学反应方程式为__。
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【题目】13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（ ）
A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同位素
C. 15N与14N是N元素的两种同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
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【题目】消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。
(1)生产消毒液时将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为__。
(2)取少量消毒液滴加到AgNO3溶液中，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有____。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式：___________；
该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学反应方程式：_______________。
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