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    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    以下说法不正确的是

    A. 非金属性：Y＞硫

    B. 离子半径：Y2-＞S2-＞Z-

    C. 单质氧化性：Z单质＞硫单质

    D. Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族

    【答案】B

    【解析】同主族元素由上向下非金属性减弱，所以非金属性：Y＞硫，选项A正确。明显S2-和Z-都有三个电子层，而Y2-有两个电子层，所以Y2-的半径最小，选项B错误。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，所以单质氧化性增强，即单质氧化性：Z单质＞硫单质，选项C正确。明显Z为Cl，在周期表的第三周期ⅦA族，选项D正确。

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    A. O原子发生sp杂化 B. 该分子的电子式是H︰O︰Cl

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    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，

    可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：

    （1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：

    仪器b的名称是______________，其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。

    （2）分离出粗苯乙酸的操作名称是______，所用到的仪器是（填字母）______。

    a．漏斗 b．分液漏斗 c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

    （3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________。

    （4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。

    （相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

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    【题目】对于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确的是

    A. 该反应为置换反应

    B. 该反应体现出Fe具有还原性

    C. 该反应体现CuSO4作为盐的通性

    D. CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O等

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    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-

    B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-

    C. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

    D. 水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O3可由臭氧发生器(原理如图所示)电解稀硫酸制得。

    (1)图中阴极为________(填“A”或“B”)。

    (2)若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2 L和 4.48 L 气体(标准状况下), 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为__________(忽略O 3 的分解)。

    (3)若C处通入O 2，则A极的电极反应式为________________________________________。

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    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 若降温，该反应的平衡常数增小

    B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx

    C. 容器内气体密度保持不变

    D. 若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

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    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

    （1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

    （4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为___________。

    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。

    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

    （7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

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