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    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-

    B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-

    C. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

    D. 水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

    【答案】C

    【解析】A、投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2＋ 和H＋ 、ClO― 发生氧化还原反应，故A错误；B、Fe3＋＋3SCN― =Fe(SCN)3 ，故B错误；C、 的溶液呈酸性，离子间不形成沉淀、气体、水等弱电解质，故C正确；D、水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液，呈酸性时，AlO2―＋H＋＋H2O=Al(OH)3 ，2H＋＋CO32―=H2O＋CO2,呈碱性时，能大量共存，D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备溴乙烷的装置（已知溴乙烷的沸点38.4℃）。步骤如下：

    ①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

    ②在园底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

    已知：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

    请回答下列问题：

    （1）写出烧瓶中制备溴乙烷的化学方程式_______________________________________。

    （2）溴乙烷的水溶性_____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原因是_________________________________。

    （3）反应时若温度过高，会有副反应发生，写出相应的化学方程式___________________________。（任写一个）

    （4）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）

    A．H2O B．Na2SO3溶液 C．CCl4 D．NaOH溶液

    除杂所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

    （5）检验溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后__________________（氨正确的操作顺序填序号）。

    ①加热； ②加入AgNO3溶液； ③加入稀HNO3酸化； ④冷却； ⑤加入NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。

    ①写出该反应的热化学方程式： 。

    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。

    a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变

    c．c(H2)=3c(CH3OH) d．容器中密度不变

    e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。

    （2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：

    ①该过程是将 转化为 。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)

    ②催化剂b表面的电极反应方程式为 。

    （3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：

    解决如下问题：

    ①写出CaH2的电子式 。

    ②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是： 。

    ③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，试判断在100kPa压强下，下列结论不正确的是

    A. 石墨比金刚石稳定

    B. 金刚石和石墨的微观结构不同

    C. lmol石墨比lmol金刚石的总能量高

    D. 石墨转化为金刚石是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    以下说法不正确的是

    A. 非金属性：Y＞硫

    B. 离子半径：Y2-＞S2-＞Z-

    C. 单质氧化性：Z单质＞硫单质

    D. Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①R是金属元素②R是非金属元素③其钠盐的化学式为Na2R④其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强⑤最外电子层有6个电子

    A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

    请回答：

    (1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是______________________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称量。

    (2)设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)

    ________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ）

    A. 该装置将化学能转化为光能和电能

    B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

    C. 每生成1mol O2，有44gCO2被还原

    D. a电极的反应为：3CO2+18H+－18e－=C3H8O+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问題

    ⑴汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（己知该反应在一定条件下可以自发进行）。在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当溫度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式___________________，该反应的△S_______0 (填“<”或“>”)。

    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。根据表中数据计算K1=_________，根据表中数据判断，温度T1和T2关系是（填序号）______________。

    A. T1>T2 B. T1<T2 C.无法比较

    (2)生成的CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2,若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

    (3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为：___________mol/L。(忽略混合前后溶液体积的变化）

    (4)己知14gCO完全燃烧时放出141.5 kJ 的热量，则写出CO燃烧热的热化学方程式：_____________。

    (5)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极：_________；正极：________

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