Question

下列说法正确的是（　　）

• A、两种难溶物中溶解度小的物质其K_SP不一定小
• B、同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大
• C、因为K_sp（BaSO₄）=1.08×l0^-10，K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9，所以BaSO₄沉淀不可能转化为BaCO₃沉淀
• D、相同温度下，将足量AgCl固体分别加入同体积的①0.1mo1?L^-1盐酸、②0.1mo1?L^-1氯化镁溶液、③0.1mo1?L^-1硝酸银溶液中，c（Ag⁺）：③＞②＞①

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．只有相同类型的难溶电解质，K_sp越小，溶解度可能会小；
B．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小；
C．如生成沉淀，应满足Qc＞Ksp；
D．根据溶解平衡AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）的影响因素判断．

解答： 解：A．溶度积的大小与溶解度不一定是成正比的，如 BaSO₄和Mg（OH）₂两物质，溶解度BaSO₄为2.4×10^-4 g，Mg（OH）₂为9×10^-4 g，Mg（OH）₂比BaSO₄的溶解度大．溶度积Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10，而Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，Mg（OH）₂的溶度积小，故A正确；
B．同种酸形成的酸式盐溶解度不一定比正盐的溶解度大，如碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，故B错误；
C．如满足Qc＞Ksp，则可生成沉淀，故C错误；
D.0.1mo1?L^-1硝酸银溶液中c（Ag⁺）浓度最大，②中c（Cl^-）大于①，c（Cl^-）越大，c（Ag⁺）越小，应为③＞①＞②，故D错误．
故选A．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意Ksp的意义以及难溶电解质的溶解平衡的影响因素，难度不大．