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    用铂电极电解100mL HNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（　　）
    A、1mol/L
    B、2mol/L
    C、2.5mol/L
    D、3mol/L
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），阴极发生2Ag++2e-=2Ag、2H++2e-=H2↑，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，以此进行计算．
    解答： 解：铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），
    n（气体）=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，由阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.1molO2转移0.4mol电子，
    根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol电子，则
    2H++2e-=H2↑
     0.2mol 0.1mol
       2Ag++2e-=2Ag
    0.2mol 0.2mol
    即n（Ag+）=0.2mol，
    则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为
    0.2mol
    0.1L
    =2mol/L，
    故选B．
    点评：本题考查电解原理及氧化还原反应的计算，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，注意阴极银离子先放电为解答的易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．

    （1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
    ①热化学方程式：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作
     
    极（选填：“阳”或“阴”）．
    （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
    ①该反应还原剂是
     
    （写化学式）．
    ②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为
     
    ．
    （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图1．
    ①当c（Cl-）=9mol?L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为
     
    ．
    ②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为
     
    （任写一个）．
    （4）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
    ①阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②产品室中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为 C8H8O2 的有机化合物，其分子结构中含有苯环，根据要求回答下列问题：
    （1）水溶液呈酸性可以使石蕊试液变红的有
     
    种可能结构，写出其中的2种结构简式：
     
    、
     
    ．
    （2）水溶液呈中性可发生水解反应的有
     
    种可能结构，写出其中的2种结构简式：
     
    、
     
    ．
    （3）不能和 FeCl3 溶液发生显色反应，能和金属钠反应产生H2及能发生银镜反应的有
     
    种可能结构，写出其中的2种结构简式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF?H++F-．25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
    已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．   
    电离度（α）=
    n(已电离的弱电解质)
    n(全部的弱电解质)
    ×100%
    请回答下列问题：
    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是
     
    ，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是
     
    ．
    a．升高温度    b．向溶液中滴入2滴浓盐酸  c．加入少量NaF固体 d．加水稀释
    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：
     
    ，电离度α（HF）为
     
    %．
    （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是
     
    ．
    a．在A处溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1
    b．在B处溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
    c．在B处溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
    d．在A和B处溶液中都符合：
    c(H+)?c(F-)
    c(HF)
    =Ka（HF）
    （4）已知该温度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B点时的溶液10mL与90mL 1×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有CaF2沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（　　）
    A、有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
    B、某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质
    C、一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态
    D、氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、Ag+，K+，NO3-，Cl-
    B、Na+，H+，NO3-，SO42-
    C、K+，Ca2+，NO3-，CO32-
    D、Cu2+，Ba2+，Cl-，SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，则下列说法正确的是（　　）
    A、CO2和SO2中物质的量比为1：1
    B、CO2和SO2的密度比为1：1
    C、CO2和SO2的物质的量浓度比为11：16
    D、CO2和SO2中所含氧原子个数比为16：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机化合物的说法正确的组合是（　　）
    ①乙醛可发生银镜反应，说明其还原性较强
    ②乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
    ③甲烷和乙烯都可以与氯气反应
    ④高锰酸钾可以氧化苯和甲苯
    ⑤用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
    ⑥等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯乙烷
    ⑦芳香烃又叫苯的同系物．
    A、①⑤⑥B、①③⑤
    C、②④⑦D、①③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、两种难溶物中溶解度小的物质其KSP不一定小
    B、同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大
    C、因为Ksp（BaSO4）=1.08×l0-10，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，所以BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀
    D、相同温度下，将足量AgCl固体分别加入同体积的①0.1mo1?L-1盐酸、②0.1mo1?L-1氯化镁溶液、③0.1mo1?L-1硝酸银溶液中，c（Ag+）：③＞②＞①

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