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    将5.1 g Mg.Al合金投入500 mL 2 mol·L-1的HCl中，金属完全溶解后，又加入4 mol·L-1的NaOH溶液VmL，最多得沉淀 8.6 g。则V等于

    [     ]

    A.425 mL
    B.560mL
    C.250mL
    D.500mL
    C
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    科目：高中化学 来源：湖南省长沙市一中2009-2010年高三第二次月考　化学试卷 题型：038

    将5.1 g镁铝合金溶于60 mL　5 mol·L－1的H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65 mL　10.0 mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7 g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少．

    (1)当加入________mL　NaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀．

    (2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省盟校十校联考高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

     

    回答下列问题：

    （1）加入过量废铁屑的目的是????????????????????????? 。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________（选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是???????????????????????? 。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为????????????????????????? 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作????????? 。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为??????????????? 。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为????????????????????????????????????????????????? 。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为??????? 。

    A．氯水??? ? B．KSCN溶液??? ? C．NaOH溶液??? ? D．酸性KMnO4溶液

    （6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为??????? 。

    A．22.1 g?????? B．27.2 g???????? C．30 g?????????? D．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5.1 g镁铝合金溶于600 mL 0.5 mol·L－1HSO溶液中,完全溶解后再加入1.0 mol·L－1

    的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。

    （1）当加入_____mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

    （2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08杭州市质检)将5.1 g镁铝合金溶于600 mL 0.5 mol?L－1HSO溶液中，完全溶解后再加入1.0 mol?L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。  

       （1）当加入___▲__mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

       （2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）

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