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    铜与不同浓度的硝酸反应，可生成NO或NO2．12.8g铜与含0.7mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，反应生成的气体在标准状况下的体积是多少升？
    考点：硝酸的化学性质,化学方程式的有关计算
    专题：氮族元素
    分析：铜与硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据铜原子守恒和氮原子守恒计算．
    解答： 解：铜与硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    12.8 g Cu的物质的量=
    12.8g
    64g/mol
    =0.2 mol；则反应后产生硝酸铜的物质的量 为 0.2 mol；未被还原的NO3-的物质的量为 0.2×2=0.4 mol；
    被还原的NO3-的物质的量=0.7-0.4=0.3 mol，根据氮原子守恒，气体的物质的量=被还原的NO3-的物质的量=0.3mol，则反应生成的气体在标准状况下的体积：V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72 L，
    答：反应生成的气体在标准状况下的体积是6.72L．
    点评：本题考查硝酸的性质以及化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意从原子守恒的角度解答该题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O        NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；
    （1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？
    （2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离．
    ①试写出NOx与NaOH溶液反应的化学方程式：
     

    ②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚  硝酸钠的成本为0.27万元．
    目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元．则每处理22.4×109L（标准状况）含NOx（x≥1.5）0.1%（体积分数）的尾气，所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系为
     
    ．
    （3）根据（2）的计算结果，在以下坐标系中作出其示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
    A、第IA族的元素都是金属元素
    B、L层电子数为奇数的所有主族元素，所在族的序数与元素原子的L层电子数相等
    C、主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等
    D、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化．据此判断：

    （1）操作a的名称为
     

    （2）固体B所含物质的化学式
     

    （3）反应①的离子反应方程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着世界上业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍关注．
    I．（l）CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，己知CH3OH（1）标准燃烧热△H=-726.5kJ?mol-l、
    H2（g）燃烧生成液态水的热值为142.9KJ?g-1，则CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（1）+H2O（1）
    △H=
     
    ．
    （2）现将0.8mol CO2和2.4mol H2充入容积为20L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是
     
    ．
    A．该反应在低温下能自发进行
    B．当容器内CO2气体体积分数恒定时，该反应己达平衡状态
    C．若其他条件不变，实验测得平衡常数；K（T1）＞K（T2），则T1＜T2
    D．现有该反应的X、Y两种催化剂，X能使正反应速率加快约5xl05倍、Y能使逆反应速率加快约8×106倍（其他条件相同）：故在生产中应该选择X为催化剂更合适
    （3）该反应进行到45s时达到平衡，此时CO2的转化率为68.75%．如图1中的曲线表示该 反应在前25s内的反应进程中的CO2浓度变化．

    ①若反应延续至70s．请在图1中用实线画出25s至70s的反应进程曲线．
    ②某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对该反应进程的影响，每次只改变一个条件，并采集反应进程中CO2的浓度变化，在原有反应进程图象上绘制对应的曲线．实验数据如下表：
    实验编号CO2起始浓度/mol?L-1反应温度/℃反应压强/kPa是否加入催化剂
    A0.030150101否
    B0.040150101否
    C0.040250101是
    但是该小组负责绘制图线的学生未将曲线（虚线）绘制完整（见图2），也忘记了注明每条曲线所对应改变的条件，请把每个实验编号与图2中对应的字母进行连线．

    II．（1）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=l．5xl0-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，请完成下表有关弱酸的电离平衡常数：（已知l0-5.60=2.5xl0-6）
    弱酸化学式HC1OH2CO3
    电离平衡常数4.7×l0-8Ka1=
     
      Ka2=5.6x l0-11
    现向Na2CO3溶液中滴入少量的氯水，写出Cl2与Na2CO3溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3、CdCO3均为难溶物质，现向一含有Ca2+、Cd2+的混合液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CdCO3沉淀，则可确知
     
    ．
    A．Ksp（CdCO3）＜Ksp（CaCO3）B．c（Cd2+）＜c（Ca2+）C．
    c(Cd2+)
    c(ca2+)
    ＞
    KsP(CdCO3)
    Ksp(CaCO3)
    D．
    c(Cd2+)
    c(Ca2+)
    ＜
    Ksp(CdCO3)
    Ksp(CaCO3)

    Ⅲ．电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：

    ①阴极的电极反应式为
     
    ．②产品室中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或结论正确的是
     
    （填序号）．
    A．制取乙酸乙酯时，把乙酸和乙醇依次加入到浓硫酸中
    B．向蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4浓溶液，蛋白质会析出，加水后沉淀重新溶解
    C．将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有足量溴水中，可除去乙烯
    D．用玻棒取少许油脂的皂化反应液，滴于装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂皂化完全．
    E．石油的蒸馏实验中，应将温度计的水银球插入石油中
    F．溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，因此可用乙醇萃取溴水中的溴
    G．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴后，再加入少量新制的氢氧化铜溶液，加热至沸腾，没有红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于石油加工的叙述中，不正确的是（　　）
    A、石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物
    B、石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
    C、石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气
    D、石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃化为环状烃（如苯、甲苯）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物①②CH3CH2CH2OH   ③CH≡C-CH2OH   ④CH2=CH-COOCH3⑤CH2=CH-COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
    A、③⑤B、①③⑤C、②④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（　　）
    ①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置．
    ②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出．
    ③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人．
    ④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声．
    A、①②B、①②③④
    C、①②④D、②④

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