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    下列小实验不能制得溶液的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：溶液的配制,溶液的组成
    专题：
    分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；
    只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
    A、根据食盐在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
    B、氯化铁滴入沸水中形成胶体．
    C、根据蔗糖在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
    D、碘易溶于酒精，以及溶液的定义和特征判断．
    解答： 解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不选．
    B、氯化铁滴入沸水中形成胶体，不属于溶液，故B选．
    C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不选．
    D、碘易溶于酒精，形成酒精溶液，属于溶液，故D不选．
    故选B．
    点评：解答本题要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C的结构简式如图，它的分子式是
     
    ．由于它能防治坏血病，又称为
     
    ．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有
     
    性；往FeCl3溶液中滴入少量维生素C溶液，发现FeCl3溶液褪色，说明维生素C具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D短四种周期元素，它们的原子序数依次增大．A是自然界中相对原子质量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D则是自然界中含量最高的金属元素，C与A同主族、与D同周期．
    （1）写出A和D的元素符号
     
    、
     
    ．
    （2）A2B属于
     
    化合物．（填离子或共价）
    （3）比较C和D的原子半径 C
     
    D．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）比较C和D的金属性C
     
    D．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （5）若将2.7克D单质溶于200mL  1mol?L-1的NaOH溶液中，计算生成的气体在标准状况下的体积为
     
      升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质能用分液漏斗分离的是（　　）
    A、酒精和水
    B、四氯化碳和水
    C、硝基苯和苯
    D、碘和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有a、b、c、d、e五种金属．已知（1）e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；（2）a投入e的盐溶液中可得e的单质，而c投入e的盐溶液中却不能可得e的单质；（3）在以a、d为极板形成的原电池中（电解质溶液是稀硫酸），d极上发生还原反应；（4）电解含有a、b、c、e阳离子的盐溶液时，b离子最先在电极上放电，然后是e离子，a、c两种离子则不能在电极上放电；（5）c的单质与硫酸铜溶液反应可生产蓝色沉淀．推知五种金属的活动顺序为（　　）
    A、a、d、b、e、c
    B、c、a、d、e、b
    C、a、e、d、b、c
    D、c、a、b、e、d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸；②醋酸；③氢氧化钠；④碳酸钠请回答下列问题：
    （1）四种溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）写出足量②与④反应的离子方程式
     
    ．
    （4）已知t℃，KW=1×10-13，在t℃时pH=11的NaOH溶液中由水电离产生的c（H+）=
     
    mol/L．取该溶液10mL与该温度下
     
    mL pH=3的盐酸溶液反应后，溶液恰好呈中性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子Na+、K+、Cu2+
    阴离子SO42-、OH-
    如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图丁．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的
     
    极（填写“正”或“负”），电极b上发生的电极反应为
     
    ．
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积：
     
    ．
    （3）乙烧杯的电解反应方程式为
     
    ；此时乙烧杯中溶液的pH=
     
    ．
    （4）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了m g时，要使丙恢复到原来的状态，具体操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种能在空气中燃烧并冒出大量黑烟的树脂，在稀有气体中热分解时（不使之燃烧）得到某种烃，这种烃和原来的合成树脂有相同的分子组成，在室温下与Br2反应时生成物只有一种，其最简式为C4H4Br，相对分子质量为264的溴化物，由此推断该烃相对分子质量为
     
    ，分子式为
     
    ，该烃的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
    A、电池正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-
    B、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
    C、当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
    D、该电池反应中二氧化锰起催化作用

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