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    维生素C的结构简式如图，它的分子式是
     
    ．由于它能防治坏血病，又称为
     
    ．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有
     
    性；往FeCl3溶液中滴入少量维生素C溶液，发现FeCl3溶液褪色，说明维生素C具有
     
    性．
    考点：有机物的结构和性质,维生素在人体中的作用
    专题：
    分析：由结构简式可知分子式，含-OH、-COOC-、C=C，结合酯及烯烃的性质来解答．
    解答： 解：由结构简式可知分子式为C6H8O6；由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸；
    在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，因-COOC-水解生成-COOH，说明维生素C溶液具有酸性；
    在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，观察到蓝色褪去，是因维生素C具有还原性，
    故答案为：C6H8O6；抗坏血酸；酸；还原．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、pH=3的HX与pH=11的YOH等体积混合，所得溶液的pH一定为7
    B、在0.1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
    C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、0.4 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图装置中，已知四个电极的起始质量均相等，两容器中盛装的分别是1mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸银溶液各两升，假设溶液相对各反应过程来说均足够，且反应前后体积不变．请按要求答题．
    （1）若断开K1，闭合K2一段时间后发现铁电极与银电极质量差为27.2克．则：在甲池中看到的现象是：
     
    ，
    若准确收集甲池中产生的气体，将其在充足的氧气中完全燃烧，恢复到室温放出aKJ的热量，试写出该气体燃烧热的热化学方程式
     
    ，在乙池中，C 电极上的电极方程式是
     
    ，若不考虑温度（常温）的变化则乙池中溶液的pH值为
     
    ；
    （2）当发现铁电极与银电极质量差为27.2克时，立即断开K2，闭合K1；则此时铁电极和银电极名称分别是
     
    和
     
    （填正极或负极或阳极或阴极），它们的电极方程式分别是：铁电极
     
    银电极
     
    ，它们之间的电子流向是
     
    ；乙池中的银电极能否恢复到原来的质量
     
    （答“能”或“否”），若答“否”则以下不必作答，若答“能”则甲池中的碳电极会析出
     
     （填化学式），其物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个密闭容器中充入1molCO2 和3molH2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2?CO+H2O．已知达到平衡时生成0.75molCO．那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O的物质的量之和可能为（　　）
    A、1.2mol
    B、1.5mol
    C、1.8mol
    D、2.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E； C是高分子化合物．在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子数相等）．转变关系如下：
    请回答下列问题：
    （1）B的电子式是
     
    ．
    （2）E的官能团名称是
     
    ．
    （3）写出实现下列转化的化学方程式
    ①A→D
     
    ②B→C
     

    （4）A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量
     
     1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．若100克A和120克E反应生成了88克F，则F的产率是
     
    （用百分数表示）
    （6）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是
     

    A．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点
    B．C中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色
    C． 取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
    D．由B生成C是通过加聚反应制得的
    E．分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的耗氧气量耗氧量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（　　）
    A、芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃
    B、芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
    C、芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应，且1mol芥子醇能够与3mol的Br2水反应
    D、芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电能力的变化．用上述方法测定空气中氯气的含量时，导电能力变化最大的是（　　）
    A、H2S溶液
    B、KI溶液
    C、NaOH溶液
    D、Na2S溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钴（Co）化合物对化学键的研究起着重要的作用．为测定某钴化合物[Co（NH3）x Cly]Clz的组成，进行如下实验：
    称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A．
    ①产生的氨用50.00mL 0.5000mol?L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100mL，得溶液B，取B溶液
    20.00mL，用0.1000mol?L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL．
    ②向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com++I-→Co2++I2（未配平）
    反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL．反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    ③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液
    20.00mL．相应反应式为：[Co（NH3）x Cly]Clz+zAgNO3=[Co（NH3）x Cly]（NO3）z+zAgCl↓
    通过计算求：
    （1）[Co（NH3）x Cly]Clz中氮元素的质量分数．
    （2）该钴化合物的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列小实验不能制得溶液的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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