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    测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电能力的变化．用上述方法测定空气中氯气的含量时，导电能力变化最大的是（　　）
    A、H2S溶液
    B、KI溶液
    C、NaOH溶液
    D、Na2S溶液
    考点：电解质溶液的导电性,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,含硫物质的性质及综合应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：溶液导电能力与离子浓度、所带电荷正比，离子浓度越大、电荷越多其导电性越强，溶液导电能力变化大，说明溶液中离子浓度变化大，据此分析解答．
    解答： 解：A．H2S是弱电解质，H2S具有还原性，能被氯气氧化，发生反应H2S+Cl2=S↓+2HCl，HCl是强电解质，所以溶液中离子浓度变化较大，导电性变化较大；
    B．KI是强电解质，KI具有还原性，能被氯气氧化，发生反应2HI+Cl2=I2+2HCl，HCl是强电解质，所以溶液中离子浓度变化不大，则溶液导电性变化不大；
    C．NaOH是强电解质，NaOH和氯气反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，NaCl、NaClO都是强电解质，所以溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电性变化不大；
    D．Na2S是强电解质，Na2S具有还原性，能被氯气氧化，发生反应Na2S+Cl2=S↓+2NaCl，NaCl是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，则溶液导电性变化不大；
    通过以上分析知，离子浓度变化最大的是硫化氢溶液，则导电性变化最大的是硫化氢溶液，
    故选A．
    点评：本题考查电解质溶液导电性，明确溶液导电性影响因素是解本题关键，注意电解质溶液导电性与离子浓度、电荷有关，知道物质之间发生的反应及电解质强弱，为易错题．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，还有少量的FeCl2和炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程图如下．

    （1）碱性锌锰干电池的负极材料是
     
    （填化学式）．
    （2）第Ⅰ步操作得滤渣的成分是
     
    ；第Ⅱ步操作的目的是
     
    ．
    （3）步骤Ⅲ中制得MnSO4，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为
     
    ．
    （已知：Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）
    （5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH为7.7．
    第V步系列操作可按以下步骤进行：
    操作l：加入试剂X，控制pH＜7.7
    操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
    操作3：检测滤液
    操作4：用少量无水乙醇洗涤2～3次
    操作5：低温烘干．
    ①试剂X是
     
    ；
    ②操作3中，说明SO42-已除干净的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题
    （1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应在一定条件下可以自发进行）．在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：
                 物质
    T/℃n/mol
    T/℃    		NOCOEF
    初始0.1000.10000
    T10.0200.0200.0800.040
    T20.0100.0100.0900.045
    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式
     
    ，该反应的△S
     
    0（填“＜”或“＞”）
    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
    根据表中数据计算K1=
     

    根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较
    （2）生成的CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol CO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    mol/L．
    （4）已知CH4，H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol，-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：
    负极：
     
    ；正极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C的结构简式如图，它的分子式是
     
    ．由于它能防治坏血病，又称为
     
    ．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有
     
    性；往FeCl3溶液中滴入少量维生素C溶液，发现FeCl3溶液褪色，说明维生素C具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
    （1）Z基态原子的核外电子排布式是
     
    ；
    （2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1．其化学式中含有的化学键有
     
    ．
    （3）YX3分子的空间构型是
     
    ，中心原子的杂化方式是
     
    ；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点
     
    （填“高”或“低”）．
    （4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图，请回答：
    ①A电极对应的金属是
     
    （写元素名称），B电极的电极反应式是
     
    ．
    ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或处理方法正确的是
     
    ．
    A．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗．
    B．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
    C．蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂．
    D．用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6-三溴苯酚．
    E．向1mL2%AgNO3溶液逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，到沉淀刚好完全溶解制得银氨溶液．
    F．实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应　混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．
    G．在实验室收集制备的乙酸乙酯时，应将导出乙酸乙酯的蒸汽的导管末端伸入到NaOH溶液的液面以下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生称取直链淀粉溶于水，进行淀粉的水解实验，并设计实验检验其是否水解完全．其实验过程如下：
    淀粉溶液
    加A
    加热
    混合液
    加B
    混合液
    加碘水
    溶液变蓝色
    加C
    加热
    单质沉淀

    回答下列问题：
    （1）各步所加试剂为：A
     
    ；B
     
    ．
    （2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？
     
    （填“可以”或“不可以”），理由是
     
    ．
    （3）如加碘水变蓝色，加C试剂后出现单质沉淀，说明淀粉
     
    水解．（填“未”、“部分”或“完全”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D短四种周期元素，它们的原子序数依次增大．A是自然界中相对原子质量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D则是自然界中含量最高的金属元素，C与A同主族、与D同周期．
    （1）写出A和D的元素符号
     
    、
     
    ．
    （2）A2B属于
     
    化合物．（填离子或共价）
    （3）比较C和D的原子半径 C
     
    D．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）比较C和D的金属性C
     
    D．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （5）若将2.7克D单质溶于200mL  1mol?L-1的NaOH溶液中，计算生成的气体在标准状况下的体积为
     
      升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子Na+、K+、Cu2+
    阴离子SO42-、OH-
    如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图丁．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的
     
    极（填写“正”或“负”），电极b上发生的电极反应为
     
    ．
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积：
     
    ．
    （3）乙烧杯的电解反应方程式为
     
    ；此时乙烧杯中溶液的pH=
     
    ．
    （4）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了m g时，要使丙恢复到原来的状态，具体操作是
     
    ．

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