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    在如图装置中，已知四个电极的起始质量均相等，两容器中盛装的分别是1mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸银溶液各两升，假设溶液相对各反应过程来说均足够，且反应前后体积不变．请按要求答题．
    （1）若断开K1，闭合K2一段时间后发现铁电极与银电极质量差为27.2克．则：在甲池中看到的现象是：
     
    ，
    若准确收集甲池中产生的气体，将其在充足的氧气中完全燃烧，恢复到室温放出aKJ的热量，试写出该气体燃烧热的热化学方程式
     
    ，在乙池中，C 电极上的电极方程式是
     
    ，若不考虑温度（常温）的变化则乙池中溶液的pH值为
     
    ；
    （2）当发现铁电极与银电极质量差为27.2克时，立即断开K2，闭合K1；则此时铁电极和银电极名称分别是
     
    和
     
    （填正极或负极或阳极或阴极），它们的电极方程式分别是：铁电极
     
    银电极
     
    ，它们之间的电子流向是
     
    ；乙池中的银电极能否恢复到原来的质量
     
    （答“能”或“否”），若答“否”则以下不必作答，若答“能”则甲池中的碳电极会析出
     
     （填化学式），其物质的量为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）若断开K1，闭合K2一段时间，则甲为原电池，Fe为负极，被氧化，乙为电解池，Ag为阴极，析出银，结合质量变化计算转移电子的物质的量，可计算生成氢气的物质的量以及溶液pH的变化；
    （2）当发现铁电极与银电极质量差为27.2克时，立即断开K2，闭合K1，形成电解池装置，甲中铁为阴极，乙中银为阳极．
    解答： 解：（1）若断开K1，闭合K2一段时间，则甲为原电池，Fe为负极，被氧化，可观察到铁电极逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色，碳电极上有无色气体析出，乙为电解池，Ag为阴极，析出银，
    设转移xmol电子，则甲中铁发生Fe-2e-=Fe2+，乙中Ag极发生Ag++e-=Ag，
    设消耗xmolFe，则转移2xmol电子，生成2xmol银，
    则56x+2x×108=27.2，
    x=0.1，
    甲石墨电极发生2H++2e-=H2↑，生成0.1mol氢气，将其在充足的氧气中完全燃烧，恢复到室温放出aKJ的热量，则1mol1氢气完全燃烧生成液态水放出10akJ热量，
    热化学方程式为H2（g）+
    1
    2
     O2（g）═H2O（l）△H=-10a KJ/mol，
    在乙池中，C 电极上的电极方程式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，可知生成0.2molH+，
    c（H+）=
    0.2mol
    2L
    =0.1mol/L，pH=1，
    故答案为：铁电极逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色，碳电极上有无色气体析出；H2（g）+
    1
    2
     O2（g）═H2O（l）△H=-10a KJ/mol；4OH--4e-=O2↑+2H2O；1；
    （2）当发现铁电极与银电极质量差为27.2克时，立即断开K2，闭合K1，形成电解池装置，甲中铁为阴极，发生2H++2e-=H2↑，乙中银为阳极，发生Ag-e-=Ag+，它们之间的电子流向是由银电极经导线流向铁电极，乙池中的银电极被氧化，能恢复到原来的质量，甲池中的碳电极发生氧化反应生成O2，转移电子0.2mol，则物质的量为
    0.2mol
    4
    =0.05mol，
    故答案为：阴极； 阳极；2H++2e-=H2↑；Ag-e-=Ag+；由银电极经导线流向铁电极；能；O2；0.05mol．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，难度中等，注意把握电极方程式的书写．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20℃时，在100g水中溶解11.1g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm3．将350mL此温度下的K2SO4饱和溶液用水稀释至500mL．计算稀释后溶液中K2SO4的质量分数和溶液中K2SO4的物质的量浓度（要有计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，还有少量的FeCl2和炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程图如下．

    （1）碱性锌锰干电池的负极材料是
     
    （填化学式）．
    （2）第Ⅰ步操作得滤渣的成分是
     
    ；第Ⅱ步操作的目的是
     
    ．
    （3）步骤Ⅲ中制得MnSO4，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为
     
    ．
    （已知：Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）
    （5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH为7.7．
    第V步系列操作可按以下步骤进行：
    操作l：加入试剂X，控制pH＜7.7
    操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
    操作3：检测滤液
    操作4：用少量无水乙醇洗涤2～3次
    操作5：低温烘干．
    ①试剂X是
     
    ；
    ②操作3中，说明SO42-已除干净的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H20），为制取纯净的CuCl2?2H20，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行
    提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
    Fe3+Fe+Cu+
    氢氧化物开始沉淀时p1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时p3.29.06.7
    请回答下列问题．
    （1）加入氧化剂的目的是
     
    ．
    （2）最适合作氧化剂X的是
     
    ．
    A．K2Cr207    B．NaCl0    C．H202    D．KMn04
    （3）加入的物质Y是
     
    ．
    （4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？
     
     （填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，试解释原因：
     
    ．
    （5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O晶体？
     
    （填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？
     
    ．
    （6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是
     

    （7）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是
     
    ．试解释原因：
     
    ．
    （8）FeCl3溶液具有净水作用的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是（　　）
    A、A的结构简式为CH2=CH2
    B、1molB物质可以与足量Na反应生成0.5molH2
    C、B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
    D、由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物 A 经李比希法测得其中含C为72.0%、H 为6.67%，其余为氧，用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150． A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．合成路线如图：

    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）E的结构简式为
     
    ．
    （3）反应③的反应类型为
     
    ．
    （4）写出反应④的化学方程式
     
    ．
    （5）D的芳香族同分异构体有
     
    种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：3的所有同分
    异构体结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题
    （1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应在一定条件下可以自发进行）．在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：
                 物质
    T/℃n/mol
    T/℃    		NOCOEF
    初始0.1000.10000
    T10.0200.0200.0800.040
    T20.0100.0100.0900.045
    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式
     
    ，该反应的△S
     
    0（填“＜”或“＞”）
    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
    根据表中数据计算K1=
     

    根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较
    （2）生成的CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol CO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    mol/L．
    （4）已知CH4，H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol，-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：
    负极：
     
    ；正极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C的结构简式如图，它的分子式是
     
    ．由于它能防治坏血病，又称为
     
    ．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有
     
    性；往FeCl3溶液中滴入少量维生素C溶液，发现FeCl3溶液褪色，说明维生素C具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D短四种周期元素，它们的原子序数依次增大．A是自然界中相对原子质量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D则是自然界中含量最高的金属元素，C与A同主族、与D同周期．
    （1）写出A和D的元素符号
     
    、
     
    ．
    （2）A2B属于
     
    化合物．（填离子或共价）
    （3）比较C和D的原子半径 C
     
    D．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）比较C和D的金属性C
     
    D．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （5）若将2.7克D单质溶于200mL  1mol?L-1的NaOH溶液中，计算生成的气体在标准状况下的体积为
     
      升？

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    同步练习册答案