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    铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H20），为制取纯净的CuCl2?2H20，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行
    提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
    Fe3+Fe+Cu+
    氢氧化物开始沉淀时p1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时p3.29.06.7
    请回答下列问题．
    （1）加入氧化剂的目的是
     
    ．
    （2）最适合作氧化剂X的是
     
    ．
    A．K2Cr207    B．NaCl0    C．H202    D．KMn04
    （3）加入的物质Y是
     
    ．
    （4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？
     
     （填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，试解释原因：
     
    ．
    （5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O晶体？
     
    （填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？
     
    ．
    （6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是
     

    （7）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是
     
    ．试解释原因：
     
    ．
    （8）FeCl3溶液具有净水作用的原因是
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：氯化亚铁和氯化铜的混合液中，加入氧化剂可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将铁离子沉淀，得到氯化铜的水溶液，然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体，
    （1）加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，据此回答；
    （2）选择的氧化剂不能引进新的杂质离子是最佳氧化剂；
    （3）在调节pH时，加入的物质不能引进新杂质；
    （4）根据铁离子和铜离子都能和碱之间反应得到沉淀来回答；
    （5）铜离子水解溶液显示酸性，加热蒸干硫酸铜溶液得到的是氢氧化铜，据此回答；
    （6）在酸性环境下加入碳酸钙，可以得到二氧化碳气体，碳酸钙会溶解；
    （7）溶液中存在较多的氢离子，加镁粉，会生成氢气；
    （8）氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，胶体能吸附水中的悬浮颗粒．
    解答： 解：根据流程图，氯化亚铁和氯化铜的混合液中，加入氧化剂可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将铁离子沉淀，得到氯化铜的水溶液，然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体，
    （1）根据实验目的，加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离，
    故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离；
    （2）K2Cr2O7、NaClO、H2O2、KMnO4都具有氧化性，能将亚铁离子氧化，但是K2Cr2O7、NaClO、KMnO4能引进新的杂质离子，双氧水是绿色氧化剂，得到的还原产物是水，不会引进杂质离子，故答案为：C；
    （3）中和溶液的酸性，调节pH，将铁离子沉淀，铜离子不沉淀，可以加入CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3]，
    故答案为：CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3]；
    （4）铁离子和铜离子都能和碱之间反应得到沉淀，若不用物质Y，而是直接用碱能不能达到目的，
    故答案为：不能，加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀；
    （5）铜离子水解溶液显示酸性，加热蒸干硫酸铜溶液得到的是氢氧化铜，为防止水解，应该在HCl气流中蒸干，
    故答案为：不能；应在HCl气流中加热蒸发结晶；
    （6）氯化铁和氯化铜的混合液中铜离子和铁离子水解显酸性，若向溶液中加入碳酸钙，碳酸钙溶解，产生二氧化碳气泡，溶液的酸性减弱，铁离子会形成沉淀，
    故答案为：碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀；
    （7）氯化铁和氯化铜的混合液中铜离子和铁离子水解显酸性，溶液中存在较多的氢离子，加镁粉，会生成氢气；
    故答案为：氢气；镁粉与氯化铁、氯化铜水解生成的氢离子反应生成氢气；
    （8）氯化铁水解生成氢氧化铁胶体Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒，加速悬浮颗粒的沉降，所以能够净水；
    故答案为：氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，加速悬浮颗粒的沉降．
    点评：本题是一道物质的分离和提纯的实验方案设计题，题目考查的知识点较多，涉及氧化还原反应原理的应用、调节pH除杂质、盐的水解原理的应用、胶体的性质等，考查学生分析解决问题以及灵活应用所学知识的能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（　　）
    A、A与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42-
    B、E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低
    C、D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
    D、这5种元素形成只含极性键的非极性分子多于4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、pH=3的HX与pH=11的YOH等体积混合，所得溶液的pH一定为7
    B、在0.1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
    C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、0.4 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如图的转化关系（无机物略去）：
    （1）J中所含的含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）E与H反应的化学方程式是
     
    ；反应类型是
     
    ．
    （3）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物M，以M为单体合成的高分子化合物的名称是
     
    ．
    （4）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式．①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种；④核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积之比为1：2：2：1．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系A+H2O→B+C
    （1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的方程式为
     
    ；
    （2）若A、B、C均为化合物，且B是酸，则该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）若C为H2．B为氧化物，则A可能是（填化学式）
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A（C12H15ClO3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）．

    已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1mol B最多能与2mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应．
    回答下列问题：
    （1）写出E中含氧官能团的名称：
     
    ．
    （2）写出A的结构简式：
     
    （写出一种即可）．
    （3）写出反应类型：C→D
     
    ；B→E
     
    ．
    （4）写出E与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出D在一定条件下形成高分子化合物（C3H4O2）n的化学方程式：
     
    ．
    （6）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有
     
    种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②分子结构中含有甲基；③能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图装置中，已知四个电极的起始质量均相等，两容器中盛装的分别是1mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸银溶液各两升，假设溶液相对各反应过程来说均足够，且反应前后体积不变．请按要求答题．
    （1）若断开K1，闭合K2一段时间后发现铁电极与银电极质量差为27.2克．则：在甲池中看到的现象是：
     
    ，
    若准确收集甲池中产生的气体，将其在充足的氧气中完全燃烧，恢复到室温放出aKJ的热量，试写出该气体燃烧热的热化学方程式
     
    ，在乙池中，C 电极上的电极方程式是
     
    ，若不考虑温度（常温）的变化则乙池中溶液的pH值为
     
    ；
    （2）当发现铁电极与银电极质量差为27.2克时，立即断开K2，闭合K1；则此时铁电极和银电极名称分别是
     
    和
     
    （填正极或负极或阳极或阴极），它们的电极方程式分别是：铁电极
     
    银电极
     
    ，它们之间的电子流向是
     
    ；乙池中的银电极能否恢复到原来的质量
     
    （答“能”或“否”），若答“否”则以下不必作答，若答“能”则甲池中的碳电极会析出
     
     （填化学式），其物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个密闭容器中充入1molCO2 和3molH2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2?CO+H2O．已知达到平衡时生成0.75molCO．那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O的物质的量之和可能为（　　）
    A、1.2mol
    B、1.5mol
    C、1.8mol
    D、2.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钴（Co）化合物对化学键的研究起着重要的作用．为测定某钴化合物[Co（NH3）x Cly]Clz的组成，进行如下实验：
    称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A．
    ①产生的氨用50.00mL 0.5000mol?L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100mL，得溶液B，取B溶液
    20.00mL，用0.1000mol?L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL．
    ②向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com++I-→Co2++I2（未配平）
    反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL．反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    ③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液
    20.00mL．相应反应式为：[Co（NH3）x Cly]Clz+zAgNO3=[Co（NH3）x Cly]（NO3）z+zAgCl↓
    通过计算求：
    （1）[Co（NH3）x Cly]Clz中氮元素的质量分数．
    （2）该钴化合物的化学式．

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