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    已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系A+H2O→B+C
    （1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的方程式为
     
    ；
    （2）若A、B、C均为化合物，且B是酸，则该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）若C为H2．B为氧化物，则A可能是（填化学式）
     
    、
     
    、
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，应为Na2O2和水的反应，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2；
    （2）若A、B、C均为化合物，且B是酸，应为NO2与H2O的反应，A为NO2，B为HNO3，C为NO；
    （3）若B、C均为酸，常见为氯气和水的反应，生成盐酸和次氯酸；
    （4）若C为H2．B为氧化物，则A可能为Fe、C、CO．
    解答： 解：（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，应为Na2O2和水的反应，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （2）若A、B、C均为化合物，且B是酸，应为NO2与H2O的反应，A为NO2，B为HNO3，C为NO，该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，
    故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （3）若B、C均为酸，常见为氯气和水的反应，生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，
    故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
    （4）若C为H2，B为氧化物，则A可能为Fe，反应3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+H2；A可能为C，反应C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2；A可能为CO，反应CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2，
    故答案为：Fe；C；CO．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于元素及其化合物性质的考查，注意把握反应的特点以及转化关系，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国著名化学家徐光宪因在稀土元素研究领域作出突出贡献荣获2008 年“国家最高科学技术奖”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（　　）
    A、电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
    B、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
    C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
    D、四种稳定的核素
     
    136
    58
    Ce、
     
    138
    58
    Ce、
     
    140
    58
    Ce、
     
    142
    58
    Ce，它们互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
    （1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
    ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是
     
    ，继续通入过量SO2气体，现象是
     
    ．
    ②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是
     
    ，其反应的离子方程式为
     
    ．
    ③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是
     
    ．
    ④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是
     
    （填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
     
    ．要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，还有少量的FeCl2和炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程图如下．

    （1）碱性锌锰干电池的负极材料是
     
    （填化学式）．
    （2）第Ⅰ步操作得滤渣的成分是
     
    ；第Ⅱ步操作的目的是
     
    ．
    （3）步骤Ⅲ中制得MnSO4，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为
     
    ．
    （已知：Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）
    （5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH为7.7．
    第V步系列操作可按以下步骤进行：
    操作l：加入试剂X，控制pH＜7.7
    操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
    操作3：检测滤液
    操作4：用少量无水乙醇洗涤2～3次
    操作5：低温烘干．
    ①试剂X是
     
    ；
    ②操作3中，说明SO42-已除干净的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B的分子式均为C11H12O5，且均能发生如下变化：
    已知：①A、B、C、D均能与NaHCO3溶液反应．
    ②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应；A、B苯环上的一溴代物均只有两种．
    ③F能使溴水褪色且不含有甲基．
    ④H能发生银镜反应．
    根据题意回答下列问题：
    （1）③的反应类型是：
     
    ；D中所含官能团的名称是：
     
    ．
    （2）F的结构简式为：
     
    ；B的结构简式为：
     
    ．
    （3）写出⑥的反应条件：
     
    ．
    （4）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式：
     
    ；H与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学反应方程式为：
     
    ．
    （5）下列关于A～I的说法中正确的是：
     
    ．
    a．I可使溴水褪色．
    b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物．
    c．G具有8元环状结构．
    d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等物质的量的NaOH．
    （6）写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应．
    ②能发生银镜反应但不能发生水解反应．
    ③核磁共振氢谱显示有四种峰，峰面积之比为：1：1：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H20），为制取纯净的CuCl2?2H20，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行
    提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
    Fe3+Fe+Cu+
    氢氧化物开始沉淀时p1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时p3.29.06.7
    请回答下列问题．
    （1）加入氧化剂的目的是
     
    ．
    （2）最适合作氧化剂X的是
     
    ．
    A．K2Cr207    B．NaCl0    C．H202    D．KMn04
    （3）加入的物质Y是
     
    ．
    （4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？
     
     （填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，试解释原因：
     
    ．
    （5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O晶体？
     
    （填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？
     
    ．
    （6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是
     

    （7）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是
     
    ．试解释原因：
     
    ．
    （8）FeCl3溶液具有净水作用的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是（　　）
    A、A的结构简式为CH2=CH2
    B、1molB物质可以与足量Na反应生成0.5molH2
    C、B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
    D、由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题
    （1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应在一定条件下可以自发进行）．在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：
                 物质
    T/℃n/mol
    T/℃    		NOCOEF
    初始0.1000.10000
    T10.0200.0200.0800.040
    T20.0100.0100.0900.045
    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式
     
    ，该反应的△S
     
    0（填“＜”或“＞”）
    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
    根据表中数据计算K1=
     

    根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较
    （2）生成的CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol CO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    mol/L．
    （4）已知CH4，H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol，-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：
    负极：
     
    ；正极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生称取直链淀粉溶于水，进行淀粉的水解实验，并设计实验检验其是否水解完全．其实验过程如下：
    淀粉溶液
    加A
    加热
    混合液
    加B
    混合液
    加碘水
    溶液变蓝色
    加C
    加热
    单质沉淀

    回答下列问题：
    （1）各步所加试剂为：A
     
    ；B
     
    ．
    （2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？
     
    （填“可以”或“不可以”），理由是
     
    ．
    （3）如加碘水变蓝色，加C试剂后出现单质沉淀，说明淀粉
     
    水解．（填“未”、“部分”或“完全”）

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