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    已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E； C是高分子化合物．在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子数相等）．转变关系如下：
    请回答下列问题：
    （1）B的电子式是
     
    ．
    （2）E的官能团名称是
     
    ．
    （3）写出实现下列转化的化学方程式
    ①A→D
     
    ②B→C
     

    （4）A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量
     
     1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．若100克A和120克E反应生成了88克F，则F的产率是
     
    （用百分数表示）
    （6）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是
     

    A．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点
    B．C中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色
    C． 取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
    D．由B生成C是通过加聚反应制得的
    E．分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的耗氧气量耗氧量相等．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则B为CH2=CH2，C是高分子化合物，则B发生加聚反应生成C为．A、E是生活中常见的两种有机物，A连续氧化生成E，则A属于醇，E属于酸，A在浓硫酸作用下生成乙烯，故A为CH3CH2OH，乙醇氧化得到D为CH3CHO，D进一步氧化得到E为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到F为CH3COOCH2CH3，据此解答．
    解答： 解：B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则B为CH2=CH2，C是高分子化合物，则B发生加聚反应生成C为．A、E是生活中常见的两种有机物，A连续氧化生成E，则A属于醇，E属于酸，A在浓硫酸作用下生成乙烯，故A为CH3CH2OH，乙醇氧化得到D为CH3CHO，D进一步氧化得到E为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到F为CH3COOCH2CH3，
    （1）B为乙烯，电子式是，故答案为：；
    （2）E为CH3COOH，含有的官能团是：羧基，故答案为：羧基；
    （3）①A→D是乙醇氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，
    ②B→C乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；；
    （4）1molCH3CH2OH完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，由于气态水的能量高于液态水，在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量＞1367kJ，故答案为：＞；
    （5）若100克乙醇和120克乙酸反应生成了88克乙酸乙酯，根据反应：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，可知120g乙酸完全反应需要乙醇质量为46g×
    120g
    60g
    =92g＜100g，故理论上生成乙酸乙酯为：88g×
    120g
    60g
    =176g，则乙酸乙酯的产率为：
    88g
    176g
    ×100%=50%，故答案为：50%；
    （6）A．C为聚乙烯，聚合度n不同，没有固定的组成，没有固定的熔沸点，故A错误；
    B．C为聚乙烯，没有不饱和键，不能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
    C． B为乙烯，C为聚乙烯，二者最简式相同，分子式不同，取等物质的量的B和C完全燃烧后，聚乙烯燃烧生成的CO2和H2O的物质的量均为乙烯的n倍，故C错误；
    D．乙烯发生加成反应生成聚乙烯，故D正确；
    E．A为乙醇，可以改写为C2H4．H2O，B为乙烯，分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的耗氧量相等，故E正确；
    故答案为：DE．
    点评：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸性质与转化，B产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平及A发生的反应是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
    （1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
    ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是
     
    ，继续通入过量SO2气体，现象是
     
    ．
    ②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是
     
    ，其反应的离子方程式为
     
    ．
    ③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是
     
    ．
    ④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是
     
    （填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
     
    ．要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是（　　）
    A、A的结构简式为CH2=CH2
    B、1molB物质可以与足量Na反应生成0.5molH2
    C、B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
    D、由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题
    （1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应在一定条件下可以自发进行）．在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：
                 物质
    T/℃n/mol
    T/℃    		NOCOEF
    初始0.1000.10000
    T10.0200.0200.0800.040
    T20.0100.0100.0900.045
    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式
     
    ，该反应的△S
     
    0（填“＜”或“＞”）
    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
    根据表中数据计算K1=
     

    根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较
    （2）生成的CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol CO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    mol/L．
    （4）已知CH4，H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol，-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：
    负极：
     
    ；正极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．

    回答下列问题：
    （1）写出反应类型：①
     
    ，②
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ③
     
    ；④
     
    ．
    （3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （4）A的结构简式可能为
     
    （只写一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C的结构简式如图，它的分子式是
     
    ．由于它能防治坏血病，又称为
     
    ．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有
     
    性；往FeCl3溶液中滴入少量维生素C溶液，发现FeCl3溶液褪色，说明维生素C具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
    （1）Z基态原子的核外电子排布式是
     
    ；
    （2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1．其化学式中含有的化学键有
     
    ．
    （3）YX3分子的空间构型是
     
    ，中心原子的杂化方式是
     
    ；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点
     
    （填“高”或“低”）．
    （4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图，请回答：
    ①A电极对应的金属是
     
    （写元素名称），B电极的电极反应式是
     
    ．
    ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生称取直链淀粉溶于水，进行淀粉的水解实验，并设计实验检验其是否水解完全．其实验过程如下：
    淀粉溶液
    加A
    加热
    混合液
    加B
    混合液
    加碘水
    溶液变蓝色
    加C
    加热
    单质沉淀

    回答下列问题：
    （1）各步所加试剂为：A
     
    ；B
     
    ．
    （2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？
     
    （填“可以”或“不可以”），理由是
     
    ．
    （3）如加碘水变蓝色，加C试剂后出现单质沉淀，说明淀粉
     
    水解．（填“未”、“部分”或“完全”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有a、b、c、d、e五种金属．已知（1）e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；（2）a投入e的盐溶液中可得e的单质，而c投入e的盐溶液中却不能可得e的单质；（3）在以a、d为极板形成的原电池中（电解质溶液是稀硫酸），d极上发生还原反应；（4）电解含有a、b、c、e阳离子的盐溶液时，b离子最先在电极上放电，然后是e离子，a、c两种离子则不能在电极上放电；（5）c的单质与硫酸铜溶液反应可生产蓝色沉淀．推知五种金属的活动顺序为（　　）
    A、a、d、b、e、c
    B、c、a、d、e、b
    C、a、e、d、b、c
    D、c、a、b、e、d

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