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    【题目】通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是

    现象

    解释或结论

    A

    SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色

    SO2表现还原性

    B

    铝片放入浓硫酸中，无明显变化

    说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应

    C

    某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    该溶液中一定含有NH

    D

    浓HNO3在光照条件下变黄

    浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，S元素的化合价升高，则体现二氧化硫的还原性，故A正确；

    B．铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故B错误；

    C．放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体仅为氨气，则该溶液中一定含有NH4+，故C正确；

    D．浓HNO3在光照条件发生分解反应，即4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O，生成红棕色的二氧化氮，溶解在溶液中变黄，故D正确；

    答案为B。

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    【题目】已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(　　)

    A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热

    C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热

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    【题目】过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量I－的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下：反应①：H2O2＋I－ → H2O＋IO－； 反应②：H2O2＋IO－ → H2O＋O2＋I－，完成下列填空：

    (1)反应①中的氧化产物是_________，被还原的元素是___________。

    (2)标出反应②中电子转移的方向和数目。_______________

    (3)H2O2分解过程中，I－的作用是__________。

    (4)根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是_____。

    (5)H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：________，双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子(HOO－)的作用。为了增强其漂白效果，应选择在____（填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。

    (6)向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

    B.常温常压下，17gNH3含有NA个N-H共价键

    C.1molFe与S恰好完全反应，转移的电子数为3NA

    D.标况下，2.24LH2O含有的质子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。

    （1）油状液滴的成分可能是CCl4和___。

    （2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制___与水的反应。

    （3）试管内液面上升的原因是___极易溶于水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+161.1kJ·mol-1

    （1）已知温度、压强对甲烷平衡时的体积分数的影响如图1，请回答：

    ①图1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷体积分数的曲线，其中表示1MPa的是_____。

    ②该反应的平衡常数：K(600℃)___（填“＞”“＜”或“=”）K(700℃)。

    （2）①已知：在700℃、1MPa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min时达到平衡（如图2），此时CH4的转化率为__，该温度下反应的平衡常数为____（结果保留小数点后一位数字）。

    ②从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）移动，采取的措施可能是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是

    A.①中可采用蒸馏法B.②中可通过电解法制金属镁

    C.③中提溴涉及到复分解反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等

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    【题目】乙炔是重要的化工原料，可以制得多种有机制品。用乙炔为原料制备PI（聚异戊二烯）的流程如图：

    （1）有机物A中官能团的名称___，反应③的反应条件____。

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    乙炔在一定条件下还可合成PVB塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：

    已知：-CHO++H2O

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    （4）反应⑦的化学方程式为___。

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    【题目】下列化学反应的离子方程式书写不正确的是

    A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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    D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)

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