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    【题目】测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.①点溶液：pH最大

    B.溶液温度：①高于②

    C.③点溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)

    D.②点溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

    【答案】C

    【解析】

    室温下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，NH3H2O先与HCl发生反应生成氯化铵和水，自由移动离子数目不变但溶液体积增大，电导率下降；加入10mLNH3H2O后，NH3H2O与CH3COOH反应生成醋酸铵和水，醋酸为弱电解质而醋酸铵为强电解质，故反应后溶液中自由移动离子浓度增加，电导率升高。

    A．①点处为0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，随着NH3H2O的滴入，pH逐渐升高，A错误；

    B．酸碱中和为放热反应，故溶液温度为：①低于②，B错误；

    C．③点溶质为等物质的量的氯化铵和醋酸铵，但醋酸根离子为若酸根离子，要发生水解，故③点溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)，C正确；

    D．②点处加入一水合氨的物质的量和溶液中的醋酸的物质的量相同，根据元素守恒可知，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】FeCl3是中学实验室常用的试剂。

    （1）写出氯化铁在水中的电离方程式：_________。

    （2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。

    ①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_______（填字母）。

    A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液

    B.加热煮沸氯化铁饱和溶液

    C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液

    D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体

    ②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。

    （3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：

    ①写出生成A的离子方程式：_________。

    ②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是


    乙烯的制备

    试剂X

    试剂Y

    A

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    KMnO4酸性溶液

    B

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    Br2的CCl4溶液

    C

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    KMnO4酸性溶液

    D

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    Br2的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--

    C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

    D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是(　　)

    A. X元素有多种核素

    B. X与Y可形成YX3型共价化合物

    C. Y元素的电负性一定小于Z元素

    D. W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是(　　)

    A. a极与电源的负极相连

    B. 产物丙为硫酸

    C. 离子交换膜d为阴离子交换膜

    D. a电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    (已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11)

    A.a对应溶液的pH小于b

    B.b对应溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1

    C.a→b对应的溶液中减小

    D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)

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    C

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    NaOH溶液

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    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

    编号

    温度(℃)

    起始物质的量

    (mol)

    平衡物质的量

    (mol)

    达到平衡所需时间

    (s)

    PCl5(g)

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t1

    Ⅱ

    320

    0.80

    t2

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t3

    下列说法正确的是

    A.平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

    B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

    C.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol/(L·s)

    D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.15 mol，则反应将向逆反应方向进行

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