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    【题目】下列哪些糖类物质能分别对应：①存在于RNA中而不存在于DNA中的糖类；②存在于植物细胞壁上的糖类；③存在于动物细胞中而不存在于植物细胞中的糖类（ ）

    A. 核糖、淀粉、乳糖 B. 脱氧核糖、淀粉、乳糖

    C. 核糖、纤维素、糖原 D. 脱氧核糖、纤维素、糖原

    【答案】C

    【解析】①RNA中糖是核糖，DNA中糖是脱氧核糖，②存在于植物细胞壁上有糖类是纤维素，③存在于动物细胞中而不存在植物细胞中的糖类是糖原、乳糖等，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇、A、B都是重要的有机化工原料，其中A、B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各物质的转化关系如图，则下列说法不正确的是

    A. 由题目推出：A是乙烯，B是乙炔

    B. 反应①、②、③的反应类型相同

    C. A、B、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 有机物F中所有原子一定在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物的结构简式如图所示: (a)、(b)、 (c)。下列说法正确的是

    A. 三种物质中只有a、b互为同分异构体

    B. a、b、c分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子

    C. a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应

    D. c分子内至少有6个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
    （1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．
    （2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 ． （用m表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列4种物质：①浓H2SO4、②NO2、③NH4Cl、④NaHCO3。其中，可以使蔗糖变黑的是______（填序号）；与水发生反应由红棕变为无色的是______（填序号）；加热分解，遇冷又化合的是______（填序号）；加热分解生产无色无味气体的反应方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于观察核酸在细胞中分布的试剂是

    A. 斐林试剂 B. 双缩脲试剂

    C. 苏丹Ⅲ染液 D. 吡罗红、甲基绿染色剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成:

    请回答下列问题:

    （1）写出下列反应类型，反应①属于_____反应，反应②属于_____反应。写出化合物 B 的结构简式_____。

    （2）已知: 试写出 E 中所含的你学习过的 1 个官能团的名称是：_____ 并写出 C+D→E 反应的化学方程式：_____

    （3）已知 与化合物 B 是同分异构体，且同时符合下列条件①②。写出同时符合下列条件的 B 的其它 3 个同分异 构体的结构简式_____。

    ①分子中含有羧基 ②H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    （4）α-甲基苯乙烯（AMS）与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是_____。 设计一条由 AMS 合成的合成路线：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。

    (1)某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。

    ①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为__________。

    ②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示:

    实验过程中应将温度控制在_________。

    Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_______。

    (2)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图所示。A包含物质的化学式为N2和__________。

    (3)工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图所示。

    ①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为__________。

    ②C点高于B点的原因是__________。

    Ⅱ、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+1805kJ/mol①

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol②

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH-221.0kJ/mol③

    (4)某反应的平衡常数表达式,请写出此反应的热化学方程式:__________。

    (5)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

    a.容器中的压强不变 b.2v正(CO)=v逆(N2)

    c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该分应平衡常数保持不变

    e.NO和CO的体积比保持不变

    (6)2SO(g)2SO2(g)+O2(g),将一定量的SO3放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代昝平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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