[题目]A.B.C是三种常见短周期元素的单质.常温下D为无色液体.E是一种常见的温室气体.其转化关系如图(反应条件和部分产物略去).试回答: (1)E的结构式是 .F的电子式是 (2)写出F与D反应的离子方程式 (3)物质Z与B互为同素异形体.它常用于对空气进行杀菌.净化和水果保鲜等.Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质.反应的离子方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答:

（1）E的结构式是____________，F的电子式是____________

（2）写出F与D反应的离子方程式___________________________________________

（3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是_________________________________________________。

【答案】 O=C=O 2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑ O3+2H++2I-=O2+I2+H2O

【解析】常温下D为无色液体，则D为H2O；E是一种常见的温室气体，则E为CO2；由转化关系图可得，A为H2，B为O2，C为碳单质，F为Na2O2。

（1）CO2为直线形分子，结构式为O=C=O，Na2O2为离子化合物，电子式为。

（2）F为Na2O2，D为H2O，二者反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

（3）B为O2，Z与B互为同素异形体，则Z为O3，与酸性碘化钾溶液反应生成O2和I2，反应的离子方程式为O3+2H++2I-=O2+I2+H2O。

练习册系列答案

阅读计划初中课外现代文拓展阅读系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A. 用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_______（填“吸热”或“放热”）。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成份	WO3 W2O5 WO2 W

第一阶段反应的化学方程式为_____________；

580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________。

（4）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；

WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝－137.9 kJ·mol－1

则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述错误的是（）
A.10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C.在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D.同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：6