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    甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
    (1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
    (2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________；
    乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________。
    (1)四　ⅥA　锂
    (2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑          4Li＋O22Li2O
    甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是
    A．XB．YC．ZD．W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

    (1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。
    (2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。
    (3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_________________________________________。
    试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：______________________________。
    (4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：______________________
    (5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在如图所示的微粒中，氧化性最强的是  (　　)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X表示原子：
    (1)中性原子的中子数N＝______。
    (2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______。
    (3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝______。
    (4)12C16O2分子中的中子数N＝________。
    (5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
    (1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
    (2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为____________________(写出化学方程式)。
    (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    结合元素周期表回答下列问题：
    (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

    (2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。
    (3)元素f是第________周期第________族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳及其化合物应用广泛。
    I.工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
    （1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图__________。
    （2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2o(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常
    数K=______________。

    （3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
    II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g)             △H＝一141 kJ·mol-1
    2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)                       △H＝一484 kJ·mol-1
    CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)         △Hl＝一726 kJ·mol-1
    （4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________。
    III.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示

    （5）写出电极A的电极反应式_____________。
    （6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通人O2的体积为_____L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（  ）
    ①HCl比H2S稳定　②HClO的氧化性比H2SO4强
    ③HClO4的酸性比H2SO4强
    ④Cl2能与H2S反应生成S
    ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子
    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
    ⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大
    ⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强
    A．①②B．②⑤⑧C．②⑤⑦D．①②④

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