【题目】Ⅰ.对于反应3X(g)+Y(s)Z(g),在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”):
(1)升高温度:____________;
(2)减小压强:____________;
(3)加入Y:______________;
(4)加入催化剂_____________。
Ⅱ.将4 molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,则
(1)用物质A表示的反应速率为____。
(2)2s时物质B的转化率为_____。
(3)2s时物质A的浓度为_____。
Ⅲ. 氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。
(1)能说明该反应已达到平衡状态的标志是_____(填字母序号)
a.反应速率4v正(NH3)=5v逆(N2)
b.单位时间里每生成5mol N2,同时生成4mol NH3
c.容器内压强不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO):n(NH3):n(N2):n(H2O)=6:4:5:6
(2)一定条件下,在2L密闭容器内,反应2NO2N2O4,n(NO2)随时间变化如下表:
用NO2表示0~2s内该反应的平均反应速率_______。根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是_______________。
【答案】增大 减小 不变 增大 0.3 mol/(Ls) 30% 1.4 mol·L-1 bc 0.0075 mol/(Ls) 随着反应的进行,二氧化氮的物质的量浓度减小
【解析】
Ⅰ.影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等,从改变外界条件对活化分子的浓度或百分数的影响角度分析化学反应速率的变化.
Ⅱ.(1)根据C的平衡浓度计算C的生成速率,再根据反应速率之比等于化学计量数之比计算A的消耗速率;
(2)根据反应式计算B的平衡物质的量,转化率=×100%;
(3)根据反应方程式计算2s时物质A的浓度;
Ⅲ. (1)化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,由此衍生的一些物理量也不变;
(2)结合v=计算反应速率;
浓度减小导致反应速率减小。
Ⅰ.(1)升高温度:活化分子的百分数增大,反应速率增大;
(2)减小压强:浓度减小,反应速率减小;
(3)加入Y:Y为固体,加入Y对反应速率无影响;
(4)加入催化剂:活化分子的百分数增大,反应速率增大。
Ⅱ.(1)经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,则C的生成速率为v(C)=0.6mol·L-1÷2s
=0.3mol/(L·s),根据反应速率之比等于化学计量数之比,则v(A)=v(C)=0.3mol/(L·s);
(2)4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)=2C(g)
起始(mol) 4 2 0
转化(mol) 1.2 0.6 1.2
平衡(mol) 2.8 1.2 1.2
则2s时物质B的转化率为α=0.6mol÷2mol×100%=30%;
(3)2s时物质A的物质的量为2.8mol,则其浓度为2.8mol÷2L=1.4mol·L-1;
Ⅲ. (1)a.反应速率5v正(NH3)=4v逆(N2),氮气正逆反应速率相同,反应达到平衡状态,反应速率4v正(NH3)=5v逆(N2),不能说明正逆反应速率相同,故a错误;
b.单位时间里每生成5mol N2,同时生成4mol NH3,证明正逆反应速率相同,故b正确;
c.该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应,当反应达到平衡状态时,容器内压强不随时间的变化而变化,所以能判断反应是否达到平衡状态,故c正确;
d.物质的量之比不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变,故d错误;
故答案为:bc;
(2)用NO2表示0~2s内该反应的平均速度为(0.04mol-0.01mol)÷2L÷2s=0.0075 mol·L-1·s-1.
根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是随着反应的进行,二氧化氮的物质的量浓度减小。
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【题目】H是一种新型香料的主要成分之一,其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
已知:①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′;
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
请回答下列问题:
(1)(CH3)2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为________。
(2)A的核磁共振氢谱除苯环上的H外,还显示________组峰,峰面积比为________。
(3)D分子中含有的含氧官能团名称是________,E的结构简式为__________________。
(4)发生加聚反应的化学方程式为____________________________;D和G反应生成H的化学方程式为_________________________________________。
(5)G的同分异构体中,同时满足下列条件的有________种(不包括立体异构)。
①苯的二取代物 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③含“-COO-”结构
(6)参照上述合成路线,以丙烯为原料(无机试剂任选),设计制备2,3-丁二醇的合成路线_______。
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【题目】异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料,二者存在如下转化关系:+H2下列说法中正确的是( )
A. 异丙烯苯与苯互为同系物
B. 异丙烯苯不能发生取代反应
C. 异丙苯的一溴代物有5种
D. 0.5 mol异丙苯完全燃烧消耗氧气5 mol
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【题目】石嘴山市打造“山水园林城市”,因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol;
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。
则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应,在温度为TK时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:
时间/min 浓度/mol·L1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10 min内,平均反应速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断,改变的条件可能是_____(填字母)。
A.通入一定量的O2 B.加入一定量的粉状碳酸钙
C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂
(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示:
由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大,其原因为_______;在1100K时,CO2的体积分数为______。
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106 Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=____[已知:气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数]。
(5)汽车尾气还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol,实验测得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。
①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则k正︰k逆=_____。
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【题目】如图所示,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0,在不同温度、不同压强(P1>P2) 下达到平衡时,混合气中SO3的体积(SO3)随温度变化的曲线应为 ( )
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【题目】已知A是一种相对分子质量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。
请回答下列问题:
写出A的结构简式______。
、D分子中的官能团名称分别是______、______。
物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是______。
写出下列反应的化学方程式及其反应类型。
______;反应类型:______。
______;反应类型:______。
______;反应类型:______。
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【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是________;E属于________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)。
(2)A→B的反应类型是__________,在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的副产物的结构简式为________________。
(3)A→C的化学方程式为________________________________________________。
(4)A与酸性KMnO4溶液反应可得到D,写出D的结构简式:__________________。
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【题目】等质量的甲、乙、丙三种金属,分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后,都生成+2价的硫酸盐,其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示,则下列说法正确的是
A. 三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙
B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同
C. 三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙
D. 甲先反应完,乙最后反应完
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【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将4.5 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重2.7 g和6.6 g。A能与NaHCO3溶液产生CO2,且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。有关A的说法正确的是
A. 有机物A的分子式为C3H8O3
B. 0.1 mol A与足量Na反应生成2.24 L H2
C. A催化氧化的产物不能发生银镜反应
D. A能在一定条件下发生缩聚反应生成
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