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    20．有6种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤甲苯⑥己炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是（　　）
    A．③④B．③④⑥C．④⑤D．④⑥

    分析 能和溴水发生加成反应的物质含有碳碳双键或三键，能和酸性高锰酸钾溶液反应的物质含有碳碳双键或三键或苯环上的取代基中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子，以此来解答．

    解答 解：能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是④乙烯 ⑤甲苯⑥己炔；能和溴水发生加成反应的物质有④乙烯、⑥己炔，所以既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是④乙烯、⑥己炔，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握不饱和烃及苯的同系物的性质为解答的关键，注意聚乙烯中不含双键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．1.8 g 2H2O所含中子总数为NA
    B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
    C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
    D．反应KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成1mol I2转移电子的总数为2NA

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    11．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（　　）
    A．NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、K+B．K+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、Cl-D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．
     某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了AC（选填下列字母编号）．
    A．废弃物的综合利用         B．白色污染的减少        C．酸雨的减少
    （2）流程图④过程中发生的主要化学反应的方程式为2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2 H2SO4．
    （3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）．
    （4）MnO2可作超级电容器材料．工业上用如图2所示装置制备MnO2．接通电源后，A电极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，当制备1mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为89g．
    （5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应．按照如图1示流程，将am3 （标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为67.2%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2（0.6c-0.0261ab） kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）
    A．M的单质能够用来制造光导纤维
    B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
    C．工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质
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    5．某原子的外围电子排布式为3d14S2，下列说法正确的是（　　）
    A．该元素位于元素周期表第三周期表ⅢB族
    B．该元素位于s区
    C．该元素为金属元素
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    12．部分物质的熔点数据如下表：
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    D．钛属于过渡元素

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