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    有关物质的熔、沸点数据如下表：

    物质化学式　　　　　　　　　　　　　　  熔点/℃　　　　　　　　　　　　　　　　    沸点/℃

    MgO　　　　　　　　　　　　　　　　　　    2852　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3600

    Al2O3　　　　　　　　　　　　　　　　　　   2072　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2980

    MgCl2　　　　　　　　　　　　　　　　　　  741　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  1412

    AlCl3　　　　　　　　　　　　　　　　　　    190（2.5´105Pa）　　　　　　　　　　 182.7

    请参考上述数据填空和回答问题。

    （1）工业上常用电解熔融的MgCl2方法生产金属镁、电解Al2O3冰晶石的熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？

    （2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_________。

     

    答案：
    解析：

    		（1）MgO的熔点高于MgCl2；AlCl3是分子晶体，不能电解  （2）将两种晶体加热熔融，测是否能导电，导电的为MgCl2

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有关物质的熔、沸点数据如表：
    MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
    熔点（℃） 2852 2072 714 190（2.5atm）
    沸点（℃） 3600 2980 1412 182.7
    下列说法中错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表．
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750
    Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金．你认为他的解释是否合理
    合理
    合理
    （填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V（NaOH）与产生沉淀的物质的量n（沉淀）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．
    （2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
    NH4++OH-═NH3?H2O
    NH4++OH-═NH3?H2O
    ．
    （3）由上述图象分析可知，溶液中离子结合OH-的能力由强到弱的顺序是
    H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
    H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
    ．（用离子符号表示）
    （4）B与A的差值
    0.008
    0.008
    mol．
    （5）B点对应的沉淀的物质的量为
    0.032
    0.032
     mol，C点对应的溶液体积为
    7
    7
    mL．

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    科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高考化学（第一轮） 题型：058

    已知有关物质的熔、沸点数据如表1：

    请参考上述数据填空和回答问题：

    (1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．不用电解MgO的方法生产镁的原因是________，你认为可以用什么方法生产镁________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是________．

    (2)请设计可靠的实验证明MgCl2，AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是________．

    (3)AlCl3具有以下________性质(请填序号)．

    ①液化　②挥发　③升华

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修3 3.2离子键　离子晶体练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知有关物质的熔、沸点数据如表：

    物质

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    熔点/℃

    2 852

    2 072

    714

    190(2.5×105 Pa)

    沸点/℃

    3 600

    2 980

    1 412

    182.7

    请参考上述数据填空和完成问题：

    （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？______________________________。

    （2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_______________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知有关物质的熔、沸点数据如表：

    物质MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    熔点/℃2   8522   072714190(2.5×105   Pa)
    沸点/℃3   6002   9801   412182.7

    请参考上述数据填空和完成问题：
    （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？________。
    （2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是________。

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