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    以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（　　）
    A、饱和碳酸钠溶液B、氢氧化钠溶液
    C、苯D、水
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：乙酸乙酯中乙酸和乙醇混溶，其中乙醇易溶于水，而乙酸乙酯难溶，乙酸乙酯可在碱性条件下水解，乙酸可与饱和碳酸钠反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙醇易溶，乙酸可与碳酸钠反应而被吸收，可用饱和碳酸钠溶液分离，故A正确；
    B．乙酸乙酯可在氢氧化钠溶液中水解，故B错误；
    C．乙酸乙酯和乙醇都易溶于苯，不能分离，且引入新杂质，故C错误；
    D．乙酸和乙醇在乙酸乙酯中的溶解度比在水中的大，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图回答问题：

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
     
    ；
    （a）  A   （b）  B      （c）  C （d）  D
    （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是
     
    ；
    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是
     
    （填名称），
    可以验证该结论的实验是
     
    ．（两项）
    （a） 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b） 将除掉表面氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    （c） 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d） 比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于ds区的元素是
     
    （填编号）．
    （2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式
     
    ．
    （3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外共有
     
    种不同运动状态的电子．该元素在周期表中的位置是上表中相对应的
     
    （填编号），该元素的气态氢化物沸点较高的原因是
     
    ．
    （4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为
     
    （化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在25℃时的平衡常数为4×105，则在25℃时某一时刻用仪器测得c（Fe3+）=1×10-4mol?L-1、c（I-）=2×10-4mol?L-1、c（Fe2+）=4×10-3mol?L-1、c（I2）=2×10-4mol?L-1，则平衡如何变化？（　　）
    A、向左移动B、向右移动
    C、达平衡状态D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A、离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+
    B、原子序数：d＞c＞b＞a
    C、原子半径：A＞B＞D＞C
    D、原子的最外层电子数目：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）
    ①乙醇密度比水小 ②乙醇沸点低 ③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物．
    A、②④B、②③C、①④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    区分晶体和非晶体的最科学的方法是（　　）
    A、测固体的熔点
    B、看固体是否易被压缩
    C、对固体进行X射线衍射实验
    D、比较固体的导热性
    E、比较固体的导热性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中△H小于零的是（　　）
    A、氯酸钾分解制氧气
    B、氯化铵受热分解
    C、氢气还原氧化铜
    D、实验室用锌和稀硫酸反应制氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3（g），已知起始时c（SO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将（　　）
    A、向正反应方向进行
    B、向逆反应方向进行
    C、达到平衡状态
    D、无法判断

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