Question

【题目】Ⅰ. A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见的液体，它们之间有如下反应关系：

（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L-1 C溶液的pH=13，则该反应的离子方程式为____________。

（2）若A的水溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为___________。

（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色絮状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为 ___________。

Ⅱ.（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂，它可由KClO3和H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子反应方程式： ___________。

（2）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_________。

A. MnO2 B. KMnO4溶液 C. 稀盐酸 D. Na2SO3溶液

Answer 1

【答案】2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 或 2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ I2 + SO2 + 2H2O = 2HI+ H2SO4 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 2ClO3- + SO32- + 2H+ = SO42- + 2ClO2 + H2O D

【解析】

A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断为H2O；
（1）以“0.1mol/L C溶液的pH=13”为突破口，说明C为强碱性溶液，若A为短周期的金属单质，高中阶段唯有金属铝可以与强碱反应生成气体，据此推断分析；

（2）能使淀粉溶液变蓝的物质为碘单质，二氧化硫可使品红褪色，据此分析判断；

（3）考查铝三角的转化，若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，则A为氯化铝，C为偏铝酸钠，E为Al(OH)3、D为氯化钠；

Ⅱ.（1）二氧化氯由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，则可知反应物、生成物，结合电子守恒、电荷守恒分析；
（2）Na2CO33H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性。

A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断为H2O；（1）若A为短周期的金属单质，0.1mol/L C溶液的pH=13，说明C为强碱性溶液，D为气态单质，判断A为Al，D为H2，该反应的离子方程式为2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 或 2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑，

故答案为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑或 2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑；

（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，A具有氧化性，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，则A为碘，该反应的反应方程式为I2 + SO2 + 2H2O = 2HI+ H2SO4，

故答案为：I2 + SO2 + 2H2O = 2HI+ H2SO4；

（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，则A为氯化铝，C为偏铝酸钠，E为Al(OH)3、D为氯化钠，该反应的离子方程式为Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓，

故答案为：Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓；

Ⅱ.（1）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32被氧化成SO42，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3- + SO32- + 2H+ = SO42- + 2ClO2 + H2O，

故答案为：2ClO3- + SO32- + 2H+ = SO42- + 2ClO2 + H2O；

(6)Na2CO33H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有D选项符合，

故答案为：D。