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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A.键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂

    B.两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定

    C.破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量

    D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性

    【答案】C

    【解析】

    A. 键能越大，表示化学键越牢固，难以断裂，故A错误；

    B. 两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定，故B错误；

    C. 破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量，故C正确；

    D. 键能、键长能定量分析化学键的特性，故D错误；

    故答案选C。

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    【题目】己知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于

    A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

    C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

    （1）该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”），

    （2）E1表示____________，E2表示_____， △H=______，

    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_______（填“有影响”“无影响”），

    （4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1____，E2____（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径：W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

    D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是(　　)

    A.双键、叁键都有π键

    B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

    C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定

    D.所有原子轨道在空间都有自己的方向性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他们记录的实验数据如下:

    实验用品

    溶液温度

    中和热

    t1

    t2

    ΔH

    ①

    50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

    50 mL0.5mol·L-1HCl溶液

    20 ℃

    23.3 ℃

    ②

    50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

    50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液

    20 ℃

    23.5 ℃

    已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。

    （2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。

    （3）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: ___________________。

    （4）若用KOH代替NaOH,对测定结果________(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果__________(填“有”或“无”)影响。

    （5）两溶液混合后，怎样搅拌溶液_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见的液体，它们之间有如下反应关系：

    （1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L-1 C溶液的pH=13，则该反应的离子方程式为____________。

    （2）若A的水溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为___________。

    （3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色絮状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为 ___________。

    Ⅱ.（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂，它可由KClO3和H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子反应方程式： ___________。

    （2）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_________。

    A. MnO2 B. KMnO4溶液 C. 稀盐酸 D. Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的最外 层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是( )

    A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

    B. 含 Y 元素的氧化物的硬度大于金刚石

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞W

    D. Z 的最高价氧化物的水化物易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)，气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是

    A. 该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4

    B. 平衡时，M的转化率为50℅，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50℅

    C. 若开始时向容器中充入2molM和1molN，达到平衡时，M的体积分数小于50℅

    D. 在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)＞V（逆)

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