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    【题目】某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是

    A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2

    【答案】D

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢（H2O2）俗称双氧水。是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业。回答下列问题：

    (1) H2O2的电子式为_______________。

    (2)用H2O2与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

    已知：Cu(s)+2H+ (aq)==Cu2+(aq) + H2(g) H= +64 kJ/mol

    2H2O2(1) ==2H2O(l)+O2(g) H =-196 kJmol

    H2(g) + l/2O2(g) ==H2O(l) H =-286 kJ/mol

    则在稀硫酸溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：__________________。

    (3)工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+ H2↑，然后由（NH4)2 S2O8水解得到H2O2和另一产物。则：

    ①电解时阳极的电极反应式为___________________；

    ②(NH4)2 S2O8水解时发生反应的化学方程式为 ____________________。

    (4)现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素（仅一个条件改变）。甲小组有如下实验设计方案。

    实验编号

    温度

    催化剂

    浓度

    甲组实验I

    25℃

    三氧化二铁

    10mL 5% H2O2

    甲组实验II

    25℃

    二氧化锰

    10 mL 5% H2O2

    甲、乙两小组得出如下图数据。

    ①甲小组实验得出的结论是______________________。

    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在________（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2，其反应的离子方程式为_______________；支持这一方案的理由是_______________________。

    ③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H2O2H++HO2-（Ka1=2.4×10-12）。当稀H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2+OH-HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为V正=k正c(H2O2) c(OH- ),逆反应速率为v逆=k逆c(H2O) c(HO2-)，其中k正、k逆为速率常数，则k正与k逆的比值为_________(保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在浓度均为4.0 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是

    A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列问题与氮的氧化物的排放无关的是

    A. 酸雨 B. 温室效应

    C. 光化学烟雾 D. 臭氧空洞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1

    ②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1

    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________。该反应在____________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。

    （2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

    时间(min)

    浓度(mol·L－1)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①10～20min内，N2的平均反应速率v(N2)=____________。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________填字母序号)。

    A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

    C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积

    （3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：

    下列说法错误的是（____）

    A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

    B.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

    C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

    D.对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子

    II.1，6一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。制备G的合成路线如图1：

    回答下列问题：

    (1)化合物A的质谱图如图2，则A的化学名称为___________。

    (2)B→C的反应类型为___________。D→E的反应类型为______________。

    (3)F的结构简式为____________。

    (4)由G合成尼龙的化学方程式为_______________，与G含有相同官能团的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式是___________（写出一种即可）。

    由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为_____________________。

    （其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：CH3CH2OHCH2=CH2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A. 该反应的逆反应是放热反应

    B. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

    C. 该反应在T2温度时达到化学平衡

    D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对SO2和SO3的叙述正确的是　(　　)

    A. 通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水

    B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

    C. 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

    D. 都能跟碱液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是( )

    A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

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