Question

【题目】常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列说法错误的是

A. 常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

B. 常温下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

C. 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5

D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为6

Answer 1

【答案】B

【解析】A选项，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),c(AgCl)= =1.3×10-5mol/L；

Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+ CrO42-(aq),设溶解的Ag2CrO4浓度为x,则Ksp(Ag2CrO4)=x(2x)2=4x3,

c(Ag2CrO4)= =6.5×10-5mol/L；所以c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)。故A正确。B选项，在0.010mol/L AgNO3溶液中，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，设溶液平衡时溶解的AgCl浓度为x,则(0.010+x)·x=1.8×10-10，x很小，所以0.010+x≈0.010，则x=1.8×10-8mol/L，c(AgCl)=1.8×10-8mol/L；Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+ CrO42-(aq)，设溶解平衡时Ag2CrO4的浓度为y,则(0.010+2x)2·x=1.1×10-10，因为x很小，所以0.010+2x≈0.010，则x=1.1×10-10mol/L，所以c(Ag2CrO4)=1.1×10-10mol/L。所以c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)，故B错误；C选项，c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，则c(Cu2+) c2(OH-)＞Ksp，所以应有c(OH-)＞mol/L=10-9mol/L，则c(H+)＜10-5mol/L，pH＞5，故C正确；D选项，

使Cu2+浓度降至原来的千分之一，即Cu2＋的浓度为2×10-4mol/L，根据Ksp= c(Cu2+) c2(OH-),可得c(OH-)=mol/L=10-8mol/L，则c(H+)=10-6 mol/L，即pH=6，故D正确。故选B。