[题目]绿矾别名青矾.皂荚矾等.是我国古代常用的药材.以硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]为原料制备绿矾晶体.工艺流程如下:下列说法正确的是A.焙烧过程中每生成1molSO2转移电子数为5.5NAB.还原后所得滤液可用高锰酸钾检验Fe3+是否反应完全C.为中和还原后滤液中过量的酸.可加入一定量FeCO3D.操作1为蒸发结晶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】绿矾别名青矾、皂荚矾等，是我国古代常用的药材，以硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]为原料制备绿矾晶体，工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.焙烧过程中每生成1molSO2转移电子数为5.5NA

B.还原后所得滤液可用高锰酸钾检验Fe3+是否反应完全

C.为中和还原后滤液中过量的酸，可加入一定量FeCO3

D.操作1为蒸发结晶

【答案】AC

【解析】

A.焙烧FeS2的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑，在反应过程中，Fe、S元素化合价升高，O元素化合价降低，每生成8molSO2转移电子44mol，则反应产生1molSO2，转移的电子数为5.5NA，A正确；

B.还原后所得滤液若完全反应，溶液中不含有Fe3+，可用KSCN检验Fe3+是否反应完全，B 错误；

C.为中和还原后滤液中过量的酸，同时不引入新的杂质，可向滤液中加入一定量FeCO3，C正确；

D.操作1是从FeSO4溶液中获得FeSO4·7H2O，方法为蒸发浓缩、冷却结晶，D错误；

故合理选项是AC。

练习册系列答案

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（2）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子的形式存在。N4H44+根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1个N4H44+中含有___个σ键。

（3）氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH3的键角小于NH3的原因___。

（4）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___。

②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为___。

（5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为___。若晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)

（6）高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+的电子排布式为[Ar]__；化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是___(填元素符号)。

几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol1)

元素	I1	I2	I3	I4
Sc(钪)	633	1235	2389	7019
Y(铱)	616	1181	1980	5963
La(镧)	538	1067	1850	4819
Ce(铈)	527	1047	1949	3547

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I.若E1>E2，则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图____(填“A”或“B”)表示。

II.若E1＜E2，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____(填“A”或“B”)表示

III.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的最小能量：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
键能(kJ/mol)	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是（_____）

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

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A．HCl B．HBr C．HI

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