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    【题目】对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（ ）
    ①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
    ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤
    ③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤
    ④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤．
    A.①③④
    B.②③④
    C.①②④
    D.①②③④

    【答案】C
    【解析】解：①根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘的试管，故①正确；
    ②苯酚易溶于酒精，残留有苯酚的试管，可用酒精洗涤，故②正确；
    ③银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，故③错误；
    ④氢氧化钠能和油脂反应，从而把油脂除去，故④正确．
    故选：C．
    ①碘易溶于酒精；
    ②苯酚易溶于酒精；
    ③银单质与氨水不反应；
    ④氢氧化钠能和油脂反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：
    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：、 ．
    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．

    ①仪器B的名称是 ．
    ②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．
    a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
    d．打开K1和K2 ， 缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温
    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 ， 加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．

    ①C、D中的溶液依次为（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 ．
    a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4
    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：
    （1）Co基态原子核外电子排布式为 ． 元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ， 基态原子核外未成对电子数较多的是 ．
    （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和 ．
    （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ， 原因是 ．
    （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在 ．
    （5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2﹣）为nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn2+）为nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烧碱在工业上有着广泛的用途，下列不属于氢氧化钠用途的是

    A.清洗铁锈B.制皂C.精炼石油D.造纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数字是一些元素的原子序数，能以共价键结合形成 AB2 型共价化合物的是

    A.11和 17B.12和 16C.6和 8D.12和 17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

    (1)实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。

    (2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。

    ①若小明计划在0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。

    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

    ③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________（填化学式）。

    ④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_________________________________________，相关反应的离子方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 按系统命名法，化合物(CH3CH2)2CHCH3的名称是3-甲基戊烷

    B. 等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等

    C. 苯与甲苯互为同系物。均能使KMnO4酸性溶液褪色

    D. 高聚物的单体是丙烯和氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成题目．
    （1）与氩原子电子层结构相同的﹣2价阴离子的结构示意图 ．
    （2）写出含有6个质子，8个中子的原子的化学符号是 ．
    （3）用“＜”或“＞”填空：A．酸性：H2SO4HClO4 ， B．碱性：Ca（OH）2Ba（OH）2
    （4）用电子式表示氯化镁的形成过程 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由H、N、O、Al、P组成的微粒中：

    （1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

    ①用化学式表示下列4种微粒：

    A_________ B___________ C__________ D__________

    ②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。

    ③用电子式表示B的形成过程_____________________________。

    （2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，

    请画出N4H44+的结构式_____________________。

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