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    【题目】下列反应不需要浓硫酸的是

    A.实验室制乙烯B.实验室制乙炔C.制TNT炸药D.苯的硝化

    【答案】B

    【解析】

    A. 实验室制乙烯是乙醇和浓硫酸迅速加热到170°C发生的反应，A不符合；

    B.实验室制乙炔用碳化钙和水反应，不需要浓硫酸，B符合；

    C. 100℃下，在浓硫酸作用下，甲苯和浓硝酸反应可制TNT炸药，C不符合；

    D. 苯的硝化是50到60℃下在浓硫酸作用下苯和浓硝酸的反应，D不符合；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
    B.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3﹣+H+=Na++CO2↑+H2O
    C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+Mn2++2H2O
    D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是

    A.Fe片投入浓硫酸中：Fe+2H+→ Fe2++H2↑

    B.硫酸铝溶液滴入过量烧碱溶液中：Al3++4OH－→ AlO2－+ 2H2O

    C.FeS放入稀盐酸溶液中：S2－+2H+ →H2S↑

    D.在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O→ AlO2－+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)+ H2(g)NH3(g)

    ①该反应的平衡常数的表达式是:____________。

    ②反应中氨气的浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)=________。

    ③判断该反应达到平衡状态的标志是_________。

    a.N2和NH3浓度相等 b.NH3百分含量保持不变

    c.容器中气体的压强保持不变 d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等

    e.容器中混合气体的密度保持不变

    ④反应达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，仅改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______。

    a.0.2mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L

    ⑤在第5分钟末，将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出从第5分钟末开始，再达到新平衡时NH3浓度变化曲线。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    用pH试纸检测：0.1 mol·L1 Na2SO3溶液、0.1 mol·L1 NaHSO3溶液

    Na2SO3溶液的pH约为10；NaHSO3溶液的pH约为5

    结合H+的能力比强

    B

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

    溶液红色变浅

    Na2CO3溶液中存在水解平衡

    C

    注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半

    气体颜色比起始时浅

    加压后，NO2转变为无色的N2O4

    D

    饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸

    沉淀部分溶解且有气体产生

    Ksp(BaSO4) >

    Ksp(BaCO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验SO42﹣ ， 甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（ ）
    A.方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解
    B.方案乙：试液 无沉淀（也无气泡） 白色沉淀
    C.方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀
    D.方案丁：试液 白色沉淀（过滤） 沉淀不溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20种氨基酸的平均相对分子质量为128，假若有一个多肽化合物，由10个氨基酸构成一个肽链，那么该多肽的相对分子质量和至少含有的氨基数目分别是 (　　)

    A. 1 280,11 B. 1 262,1 C. 1 118,1 D. 1 100,9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）

    A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下药品和装置：质量为w（w＜1g）的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）如图

    （1）该反应的离子方程式为
    （2）应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）
    （3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气
    （4）以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是
    ①调整量筒内外液面调试使之相同
    ②使试管和量筒内气体都冷却至室温
    ③读取量筒内气体的体积．
    （5）若④中收集到水VmL，则锌的相对原子质量的数学表达式为
    （6）由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若装置气密性不太好，测得值 ．

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