Question

下列说法中错误的是（　　）

A．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

B．在NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．SO₂、SO₃都是极性分子

Answer 1

分析：A．原子晶体的熔点、硬度较大；
B．含有孤电子对的原子和含有空轨道的离子之间易形成配位键；
C．电负性越大的原子键合电子的吸引力越大，越容易表现负化合价；
D．正负电荷重心重合的分子是极性分子．

解答：解：A．原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，故A正确；
B．铵根离子中氮原子含有孤电子对，一个氢原子含有空轨道，所以铵根离子中含有配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中铜离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以[Cu（NH₃）₄]²⁺中含有配位键，故B正确；
C．电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，故C正确；
D．二氧化硫是V型分子，三氧化硫是平面三角形分子，二氧化硫分子中正负电荷重心不重合为极性分子，三氧化硫分子正负电荷重心重合为非极性分子，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了物质结构和性质，明确原子晶体特点、分子极性的判断方法、电负性大小的判断即可解答，难点是分子空间构型的判断．