【题目】为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数,课外小组的同学设计了如下实验:取3.0g 混合样品放入如图所示的大试管中,充分加热,直到反应完全,并用如图所示装置测量出生成氧气的体积。试回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?
(1)现有如下可供选择的操作:①将导气管放入盛满水的量筒内;②给药品加热;③有连续气泡产生时开始收集气体;④取出导气管;⑤反应完全后停止加热(如图,此时导管出口略高于液面);⑥冷却至室温;⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。
为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积,正确的操作顺序是(填序号)______________。
(3)为了较准确地测量到气体的体积,需要调整量筒内外液面高度,其原理是:____________________。
(4)在常温常压下共收集到气体680mL(此时氧气密度为1.41g·L-1),其质量为_______g,原混合物中氯酸钾的质量分数约是______________。
【答案】(1)将导管出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡逸出,松开手后有少量水进入导管,表明装置不漏气。
(2)①②③⑤⑥⑦④
(3)保证量筒内外气压相等。
(4)0.96g;81.7%
【解析】
试题分析:(1)检验装置的气密性:将导管出口浸入水槽的水中,手握住试管或者用热毛巾握住试管,有气泡逸出,松开手后有少量水进入导管,表明装置不漏气;(2)正确的实验操作顺序,要注意先加热、后熄灯,等有连续气泡产生时再开始收集气体,具体顺序为:①②③⑤⑥⑦④;(3)只有量筒内外液面高度相等时,量筒内外气压才相等,所以需要调整量筒内外液面高度;(4)由密度公式:m(O2)=1.41gL-1x0.680L=0.96g;再由制取氧气的化学方程式:
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 0.96 解得:x=2.45g
原混合物中氯酸钾的质量分数约:2.45g/3.0g=81.7%
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【题目】自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4,它不溶于任何酸、碱和水,纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用,某课外活动小组同学,用重晶石和焦炭为原料,制取纯净硫酸钡,部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应,也不溶于水):
按要求填空:
(1)在步骤①中,哪些元素的化合价升高了,哪些元素化合价降低了?__________________。
(2)写出步骤②溶液A中溶质的化学式:_________________________。
(3)写出利用溶液A中的溶质主要原料制取Ba(OH)2 的化学方程式:_________________。
(4)有同学指出,上述步骤②产生有毒气体H2S,应将方法加以改进,请你提出改进意见,使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4,并写出有关反应的化学方程式。
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【题目】某合成路线如下图所示:
已知:①有机物A能与Na反应,相对分子质量为32
(1)F的名称是 ,C的结构简式是 。
(2)M的结构式是 ,B→C的反应类型是 。
(3)写出由1,2——二溴乙烷制备物质H的化学方程式 。
(4)G的同分异构体有多种,满足下列条件的共有 种。
①苯环上只有两个取代基 ②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体
(5)G→聚酯纤维的化学方程式是 。
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【题目】对于某可逆反应,增大某一反应物浓度,下列叙述正确的是
A.单位体积内活化分子数增多 B.活化分子百分含量增多
C.单位体积内活化分子数不变 D.活化分子百分含量减少
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【题目】实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数ω(Na2CO3),称取此混合物mg,溶于水中,配成溶液。
I.方案一:沉淀法。利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
(1)量取配置好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,应选用的试剂是 。
(2)若选用(1)的沉淀剂沉淀后,过滤,洗涤沉淀,判断沉淀是否洗净的方法是 。
II.方案二:量气法。如图所示,量取配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积,由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
(1)装置中导管a的作用是 。
(2)正确读取气体体积的操作 。
(3)某同学根据方案二的思路提出方案三:把生成的气体通入足量的生石灰,测定增重的质量,由此计算混合物中ω(Na2CO3),若按此方案,则测得的ω(Na2CO3) (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。为减小误差,请完善他的方案 。
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【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是 ( )
A. Y元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间能形成氢键
B. X元素最高价氧化物分子的比例模型为
C. Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应,体现氧化性
D. W的单质在地壳含量丰富,工业上可通过电解它的无水盐来制备。
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【题目】过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题:
(1)过氧化氢是一种绿色氧化剂,写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式:
(2)Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________(写电子式),
(3)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂.
已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJmol-1
H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g) △H=-98.64kJmol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJmol-1
则反应N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的△H=_________
臭氧(O3)可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝,反应的化学方程式为:
KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)回答问题:
①还原产物的化学式为_________
②配平后的化学方程式是__________________
(4)O3 可由臭氧发生器(原理如图所示)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 (填“A”或“B”)。
②若C处不通入O 2 ,D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体(标准状况下), 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 (忽略 O 3 的分解)。
③若C处通入O 2,则A极的电极反应式为: 。
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【题目】下列说法正确的是
A. 硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质,都能发生皂化反应
B. 制造纸张的原料棉花、制造毛皮大衣的原料皮革,它们的主要成分都是纤维素
C. 在淀粉水解液中加过量NaOH,滴加碘水,如溶液未显蓝色,则证明淀粉水解完全
D. 体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒,原理是乙醇使细菌的蛋白质发生变性
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