Question

现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和；C为常见金属，其最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：
（1）B和C的元素符号分别为B

S

，C

Al

．
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为

Na＞Al＞S＞O

．
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．
（4）写出B元素在周期表中的位置

第三周期ⅥA族

．
（5）写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O

；

2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O

．

Answer 1

分析：C的最高价氧化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，可知C是Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，原子序数之和为：13+11=24，
设A的原子序数为x，则B为8+x，则8+2x=24，x=8所以A为O元素，B为S元素，结合对应的化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

解答：解：（1）C的最高价氧化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，可知C是Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，原子序数之和为：13+11=24，设A的原子序数为x，则B为8+x，则8+2x=24，x=8所以A为O元素，B为S元素，故答案为：S；Al；
（2）Na、Al、S位于同一周期，随着原子序数的增大半径逐渐减小，则有Na＞Al＞S，O和S位于同一主族，原子序数越大，半径越大，则有S＞O，故答案为：Na＞Al＞S＞O；
（3）D单质在A单质中燃烧的产物为Na₂O₂，与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）B为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（5）C的最高价氧化物的水化物为Al（OH）₃，具有两性，既能与强碱反应，也能与强酸反应，B和D的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、H₂SO₄，反应的化学方程式分别为
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O、2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，本题侧重于物质的性质的考查，注意把握两性氢氧化物的性质以及相关方程式的书写．