Question

【题目】有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素；A 元素的原子半径是所有元素中原子最小的； C 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐 M；E 与 A 同主族，F 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2；A、B、C、E、F这五种元素，每﹣种与 D 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）D 元素在周期表中的位置为 ．
（2）可以比较 D 和 F 得电子能力强弱的是（填写编号）．
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐 M 中含有的化学键类型有；并写出其中阳离子的电子式 ．
（4）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如下图所示．

①固体氧化物中的 O2﹣向（填“正”或“负”）极移动．
②电极 b 为电池极
③若A2 作为燃料气，则接触面上发生的反应为 ．
④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为 ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期第VIA族
（2）bc
（3）离子键、共价键,
（4）负,正,H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O,C2H4+6O2﹣﹣12e﹣=2CO2+2H2O
【解析】解：有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的原子半径是所有元素中原子最小的，所以A为H元素；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，则C是N元素；E与A同主族，E的原子序数大于C，所以E为Na元素；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则F为S元素；A、B、C、E、F这五种元素，每﹣种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则D为O元素，B为C元素.

（1）通过以上分析知，D是O元素，O元素位于第二周期第VIA族，

所以答案是：第二周期第VIA族；

（2）比较D和F得电子能力强弱实际上就是比较两种元素的非金属性强弱，比较非金属性强弱的方法有：比较与氢气化合的难易程度、比较氢化物的稳定性、比较两种元素形成的化合物中的化合价、电负性等，

故选bc；

（3）硝酸铵中 铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间都存在共价键，铵根离子的电子式为： ，

所以答案是：离子键、共价键； ；

（4）①原电池放电时阴离子向负极移动，所以O2﹣向负极移动，

所以答案是：负；

②燃料电池中，正极上投放氧化剂，所以b电极是正极，

所以答案是：正；

③如果氢气为燃料，则该电极上氢气失电子和氧离子反应生成水，则电极反应式为H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O，

所以答案是：H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O；

④如果C2H4作为燃料气，该电极上燃料失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，所以电极反应式为C2H4+6O2﹣﹣12e﹣=2CO2+2H2O，

所以答案是：C2H4+6O2﹣﹣12e﹣=2CO2+2H2O．