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    【题目】容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

    A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤

    【答案】D

    【解析】

    容量瓶是梨形平底的玻璃仪器，容量瓶上有使用温度，容量，刻度线，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔叙述错误的是（ ）

    A. 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

    B. 聚乙炔的化学式为，分子中所有碳原子在同一直线上

    C. 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

    D. 聚乙炔树脂自身不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍具有较高的经济价值。工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiRz络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡: NiR2(aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) (R-为有机物配体，K=1.6×10-14)

    （1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2 生成NiS 沉淀进而回收镍。

    ①该反应的离子方程式为_______________。

    ②NiS 沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是______________。

    （2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下：

    “脱络”(指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni3+) 过程中，R-与中间产物-OH (羟基自由基) 反应生成难以与Ni2+络合的-R (有机物自由基)，但-OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：Fe2+ + H2O2 = Fe3+ +OH-+-OH i

    R- +-OH =OH-+-R ii

    H2O2+2-OH=O2↑+ 2H2O iii

    实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如图所示：

    ①从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是______________。

    ②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_______________ g/ L； 低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是____________。

    （3） 工业上还可用电解法制取三氧化二镍。①用NaOH溶液调节NiCl2溶液PH至7.5，加入适量硫酸钠后采用情性电极进行电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO- 氧化Ni (OH) 2生成三氧化二镍的离子方程式是______， amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是_________。

    ②电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol 该物质中含有0.5mol结晶水。取该化合物20.2g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（　　）

    A.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
    B.1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4mol
    C.一定条件下，能发生加聚反应
    D.该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

    下列叙述错误的是

    A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

    B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

    C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

    D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使用Zn与稀盐酸反应，制取11.2LH2（标准状况），求：需要Zn的质量。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是

    A.豆浆B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3胶体D.AgI胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素；A 元素的原子半径是所有元素中原子最小的； C 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐 M；E 与 A 同主族，F 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2；A、B、C、E、F这五种元素，每﹣种与 D 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
    （1）D 元素在周期表中的位置为 ．
    （2）可以比较 D 和 F 得电子能力强弱的是（填写编号）．
    a．比较这两种元素原子半径的大小
    b．二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）盐 M 中含有的化学键类型有；并写出其中阳离子的电子式 ．
    （4）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如下图所示．

    ①固体氧化物中的 O2﹣向（填“正”或“负”）极移动．
    ②电极 b 为电池极
    ③若A2 作为燃料气，则接触面上发生的反应为 ．
    ④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. s区元素都是金属元素

    B. p区元素全部都是非金属元素

    C. d区、ds区和f区由副族元素组成

    D. s区和p区由主族和0族元素组成

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